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초산정량
NaOH와 초산(CHCOOH)은 다음과 같이 반응한다. 초산(1g 당량은 60g)과 NaOH(1g 당량은 40g)는 ‘당량 대 당량’으로 반응하는데, 다음 식을 참조하여 식초중의 초산 정량에 당량을 이해하도록 한다.
CHCOOH + NaOH → CHCOONa + HO
CHCOOH : NaOH = 60g(1g
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(NH4)2CrO4
PbCrO4 황색
* KCl의 침전제? H2PtCl6, K2PtCl6 1. 총론
2. 분석일반론
3. 함량계산식
4. 중화적정법에서의 수소이온의 농도 [H+]
5. 염의 전해질 수용액에서의 수소이온 농도 (중화시 당량점)
6. 다염기성산
7. 중화적정법
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화 반응에 사용되는 지시양에는 여러 가지 종류가 있지만, 보통 많이 사용되는 것은 phenolphthalein, methyl orane, methyl red 등이 있다.
* 표 - 0.1 N-NaOH 1㎖에 상당하는 유기산의 양(g) 유기산의 종류
분자식
분자량
상당량
초산(acetic acid)
사과산(mali
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실험 목적
중화적정법으로 미지의 시료의 농도를 알 수 있으며, 지시약 사용에 따른 변색과 그 원리를 알 수 있다.
중화적정법이란
산과 알칼리의 중화반응을 이용해서 정량하는 방법으로 산염기적정이라고도 하며, 이것은 다음 2종류
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1N NaOH 1000ml = 6.4 : 0.1N NaOH 1000ml = 0.0064 : 0.1N NaOH 1ml
③ 초산과 수산화나트륨(NaOH)의 중화 반응식
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
초산 1분자가 1 당량이므로 1g 당량은 60.05이다.
60.05 : 1N NaOH 1000ml = 6.005 : 0.1N NaOH 1000ml = 0.006005 : 0.1N NaOH 1ml
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