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산과 염기의 적정
실험 목적
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● 산 염기 중화 반응으로
산과 염기의 농도를 알아본다.
● 용액을 pH에 의해 강산, 약산, 중성,
약염기 또는 강염기로 분류할 수 있다.
산
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은이 용해도가 크기 때문이다. Mohr법은 가장 널리 사용되고 있는 방법으로써 등의 적정에 사용된다.
이 방법은 액성이 거의 중성 (pH6~10)이 되지 않으면 안되므로 용액이 산성일 때는 로 중화하고, 알칼리성일때는 로 중화시킨 후 적정해야 한
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중화, A+ 적정 시작, 평균 전하 + 1
15 -> A와 A+ 반반, 평균 전하 + 0.5
20 -> 모두 A, 평균 전하 0, 등전점 답: 20 mL
◆ A와 A-가 반반씩 들어있는 아스파르트산 용액의 pH는 얼마인가?
pH가 pKa2(3.90)인 경우이다. 답: 3.90
◆ 아스파르트산의 등전점의 p
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그래프 즉, 아래 그림과 같은 그림이 나올 것이라 예상 하였다.
그러나 실제 실험값에서는 전혀 이상한 지렁이(?)같은 그래프가 나오게 되었고 사실 우리가 구한 실험값에서는 몇 차 반응이니 예측을 할 수 없다.
4.결과의 표의 역적정한 NaOH의
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1) 강산(HCl)-강염기(NaOH)의 적정
강산과 강염기를 적정하면, 각각 완전 분해되어 서로 같은 당량을 반응
시켰을 때 중화점이 나타나고, pH는 약 7.0이다.
2) 약산(CH3COOH)-강염기(NaOH)의 적정
약산과 강염기를 적정하면 약산과 그 짝염기가 반응
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적정하기
03. 실험 원리
1) 산(acid)
- 일반적으로 물에 녹았을 때 pH가7보다 낮은 물질을 말하며, 화학적으로는 물에 녹았을 때 이온화하여 수소 이온 H+을 만드는 물질을 말한다.
- 전해질이며 신맛이 나고, 염기와 중화반응을 하여 염과 물이
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적정하는 경우, 당량점에서의 pH 변화가 대단히 작기 때문에 적당한 지시약을 선택할 수가 없어 당량점을 찾는 것은 불가능하며 당량점에서의 pH는 거의 7이다. 그리고 강산과 강염기의 중화반응이라 하여도 그농도가 너무 낮으면 역시 당량점
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중화 적정
· 물의 자동 이온화
가. 순수한 물은 양쪽성 물질이므로 H+를 서로 주고받아 아주 적은 양의 H3O+와 OH-를 생성한다.(매우 약한 전해질)
H2O(l) + H2O(l) H3O+(aq) + OH-(aq)에서
나. 물의 이온곱 상수(Kw): 물의 농도는 항상 일정하므로,
Kw = K ×
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Cl을 만나 서로 산-염기 중화반응을 진행하기 전에 페놀프탈레인 지시약을 만날 수 있으며, 이로 인해 용액의 일부 또는 대부분이 일시적으로 분홍색을 나타낼 수 있다.
적정액의 일부 또는 대부분이 일시적으로 연한 분홍색으로 변하게 되는
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중화 적정할 때 쓰인다. 재질은 연질, 경질의 유리, 파일렉스 유리, 석영유리 등이다.
3. Procedure
공업용 염화나트륨 5∼6g을 정확히 칭량하여 비이커에 넣고 50mL의 증류수를 넣어 녹인 다음 여과한다. 증류수로 비이커를 행구고 여과액 및 씻은
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