|
적정은 강산과 강염기의 중화 반응을 통해 진행된다. 일반적으로 페놀프탈레인 같은 지시약을 사용하여 pH 변화에 따른 색 변화를 관찰함으로써 적정의 종말점을 정확하게 파악할 수 있다. 이 과정에서 발생하는 화학 반응은 HCl과 NaOH의 몰 비
|
|
|
목표 및 설계 의도
2. 이론적 배경 및 실험적 원리
1) 염산의 특성
2) 적정의 개념
3) 중화 반응의 이해
4) 산-염기 지시약의 역할
5) 메틸오렌지의 성질
3. 실험에 필요한 재료 및 절차
4. 실험 결과의 분석
5. 결과에 대한 심층적 논의
|
|
|
현상이다. 또한 적정법을 사용하여 아세트산의 농도를 정확히 측정함으로써 그래프를 통해 흡착 이론을 검증할 수 있었다. 흡착 평형점에서의 데이터는 라앙귀르(isotherm) 모델에 부합하며, 이는 아세트산이 고체 표면에 대해 상한 흡착 경향
|
|
|
를 올린 후 손바닥으로 굴려서 국수모양을 만든다.
(단, 유리판은 5mm이상의 sanding처리 한 것이다.)
2. 직경 3mm정도에서 부스러지면 시험을 중단한다.
3. 직경 3mm정도의 토막을 모아 함수비를 측정한다.
실험 결과 :
총 결과 정리 :
소성지수 : 1
|
|
|
, 이런건 지하철 최단 노선 검색이나 최단 버스노선 검색등에 사용되어진다. 그뿐만 아니라 카-네비게이션에도 사용된다. 그리고 트리를 포함하는 더 큰 개념이 그래프다. 트리는 사이클이 없는 그래프라고 정의 된다. 트리가 쓰이는 분야외
|
|
|
그래프를 통해서 각 아미노산을 적정할 때 당량점도 구할 수 있는데, 정확한 점을 잡기는 어렵지만, 대체로 pH6~7사이에서 비슷하게 나온 것 같다.
이번 실험은 상당히 불만족스러웠다. 실험 내용 자체도 이해하기 어려웠고, 데이터 역시 - 물론
|
|
|
그래프 분석
time - position
그래프가 매 순간마다 미소한 변동이 많이 포함되고 있음을 확인할 수 있다. 0.5초 이후에 변동이 일어났다. 0.8초정도에는 -1.5mm로 이동하였고 그 이후 -0.3mm에서 제어되다가 1.8초에는 1mm 근방에서 제어 되었다 그 이후
|
|
|
중화열 측정
2. 실험 데이터
A,B,C,D - 표, 그래프(liner 되어있음)
3.실험 데이터 분석
(1) 간이 열량계의 열용량 결정
(2) 반응열 측정
(3)용해열
(4)중화열
(5) 헤스의 법칙 비교
4. 결과 및 토의
(1) 결과
(2) 실험의 오차원인에 대
|
|
|
중화점에 도달하는 순간 pH가 급격히 변화하는 것을 확인할 수 있다. 적정 곡선을 작성했을 때, 중화점 부근에서는 작은 양의 산이나 염기가 첨가되더라도 pH가 크게 변화하므로, 이 지점을 정확히 파악하는 것이 중요하다. 또한, 적정 실험 결
|
|
|
적정하였더니 보라색에서 무색이 되었다가 아주 소량만으로도 붉은 빛을 띄기 시작했다. 마지막 실험에서 보라색에서 무색으로 변한 이유는 산성을 띄던 검수에 NaOH수용액을 넣어줌으로서 중화반응이 일어나 중성이 되었기 때문이다. 이번
|
|
메뉴펼치기
