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질량 58.45, 녹는점 800.4℃, 끓는점 1413℃, 밀도(20℃에서) 2.164
암염은 채굴되어 공업용으로 사용할 수 있고 식용으로는 재결정하여 정제함
◆ 농도(concentration)를 표현할 때
질량백분율과 부피백분율로 표현할 수 있다.
①질량백분율(w%) 용질의
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은 물 위로 뜬다.
③ 농도 (Concentration, )
- 농도는 일정량의 용액 안에 존재하는 용질의 비율이다. 농도를 표시하는 방법은 질량 백분율, 부피 백분율, 몰농도, 몰랄 농도, 노르말 농도 등이 있다.
㉠ 질량 백분율 (퍼센트 농도)
: 질량백분율은
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질량백분율이 증가할수록 NaCl의 분몰랄 부피는 증가하고 물의 분몰랄부피는 감소하는 경향을 볼 수 있다.
Ⅵ. 결론
실험결과에서 겉보기 몰랄부피와 m의 제곱근의 그래프를 보면, m의 제곱근이 증가함에 따라 겉보기 몰랄부피가 증가한다는
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질량백분율은?
Gay-Lussac법칙에 의해 KClO3 2용적이 반응할 때 3용적의 O2가 발생한다. 또 아보가드로 법칙에 의해 2몰의 KClO3가 반응할 때 3몰의 O2가 발생한다. 이를 이용하여 반응한 KClO3의 몰수를 구하기 위한 비례식을 세우면 다음과 같다.
x = 반
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질량백분율(w.%)->실험식: %를 g으로 생각
실험식->질량백분율: 몰수비를 각각 몰수로 생각
◆ 유효숫자 제1장 물질을 구성하는 기본적인 입자
제2장 화학식과 균형화학반응식
제3장 수용액에서의 반응
제4장 원소의 주기성과 전자
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