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노르말 농도 ------------------------------------ 2-3
2. EXPERIMENTAL ----------------------- 4-5
(1) 실험절차 -------------------------------------- 4
(2) 실험과정 중에 시도한 변화 내용 -------------------- 4-5
(3) 실험 데이터 ------------------------------------ 5
(4) 관찰사 ------------
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법칙이다. 절대 영도에서 계의 엔트로피는 0이다.
4. 기호(Nomenclature)
(표준 엔탈피 변화) : 표준 상태에서의 엔탈피 변화이다.
N（노르말 농도) : 용액 1ℓ 속에 녹아 있는 용질의 g당량수를 나타낸 농도.
S (엔트로피) : 무작위 또는 무질서의 상
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질량이 다른 것이 있다는 것이 밝혀졌다.
-원자설로 두 법칙 설명
①질량보존과 원자설 : 원자는 더 이상 쪼개지지 않고 고유한 질량을 가지며 화학변화가 일어날 때 새로 생기거나 없어지지 않으므로 화학반응 전후의 질량은 보존된다.
②
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질량 보존의 법칙;
반응식
A
3 B
=
C
몰질량
?(1)
2 g
3 g
?
6 g
9 g
8 g
9 g
(ㄱ) 화학식량은 A가 B의 1.5 배 이다. ⇒ ( 0 )
질량보존의 법칙 : C (3 g) = B (2 g) + A ( ? g ) ⇒ A = 1 g
⇒ ⇒ ⇒
⇒ ⇒ ⇒
⇒
(ㄴ) B의 초기 질량이 2 g 일 때 반응 종결 후 A의 몰 분율은
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질량농도, g/m3
5 물질수지(The Materials Balance)
-물질수지(또는 질량수지)란 정의된 경계를 갖는 계를 기준으로 계에 유입되고, 계로부터 유출되며, 계 내부에 축적되는 모든 물질을 양적으로 묘사한 것.
-물질수지는 질량보존의 법칙(예를 들면,
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대해 초등학생에게 설명한다고 가정하고 알기쉽게 설명하라.
♦ 층류 난류 전이상태에 대해서 자세히 말하고 전단응력에 미치는 영향
♦ 열역학 1법칙과 2법칙의 예를 들어 설명 중복
♦ 이온결합과 공유결합의 차이점
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