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• 실험 주제 : 착물화법 적정
• 실험 목적 : 착물화법 적정을 통해 착물화법을 이해하고 적정을 해본다
• 실험 이론
- 금속이온 음이온 또는 분자로부터 비공유 전자쌍을 받아들여 배위결합을 형성한다. 이렇게 일방적인 전
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적정
침전적정
착물화법 적정
산화-환원 적정
부피분석
적정(titration) : 분석목적성분(analyte)이 표준용액과 반응하여, 반응이 완결되는데 필요한 적정용액(titrant)의 부피를 측정함.
분석물질 : 농도를 모름
표준용액(standard solution) : 농
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착물과 착물을 이루지 않은 형태에 따라 다른 색을 갖는다. 측정원리는 다음과 같다.
Ca , Mg에 EBT 지시약을 넣어 착염을 형성 시키면 포도주색으로 변한다. 여기에 EDTA를 적정시키면 Ca , Mg와 결합해서 청색을 나타내게 된다.
Ca , Mg + EBT → EDTA -
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착물을 형성하여 색이 변하고 일단 이렇게 착물이 형성되면 종말점을 지나도 색이 완전히 변하지 않아 종말점을 찾을 수 없기 때문에 반드시 종말점 근처에서 녹말지시약을 넣어야 한다.
→ 요오드 화법 적정은 유리된 I2를 티오황산나트륨으
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적정을 한다. 요오드산칼륨을 사용한 반응식은 다음과 같다. IO3- + 5I- + 6H+ → 3I2 + 3HO2
지시약으로 녹말을 사용한다. 요오드 화법 적정에서는 용액 중에 요오드가 없어지는 지점이 적정의 종말점이다. 녹말-요오드 착물은 온도에 대단히 예민하
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