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착화합물을 형성하는 데는 최적의 pH가 필요하다. EDTA용액은 pH가 낮을 때 덜 안정하다. 그림 1과 2를 비교하여 볼 수 있듯이 그 이유는 EDTA용액이 금속이온과 반응을 할 때 이온이 나오는데 이 이온은 EDTA용액과 반응하는 금속과 경쟁을 하기 때
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반응 특성 연구,Ⅰ, 계명대학교 낙동강환경원
남금문 외 2명(2010), 바닥 장식재의 연소생성물 분석, 한국법과학회
문현숙(2011), 연소 개념에 대한 초등교사의 사례 연구 : 기체변화를 중심으로, 제주대학교
송재철(1986), 연소의 3요소와 소화의
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착화하는 물질로 Ca++이온 반응을 억제하기 때문에 혈액과 섞일 때 혈액내 Ca++ 이온을 제거하므로 혈액의 응고가 방지된다.
검사종목은 CBC, ESR, Plasma Hb, Hb A1C, Ammonia 등 일반혈액검사이다.
주의사항으로는 냉장을 금지하고 응고되지 않게 20회
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결과 및 고찰 29
5-1. cerium 처리에 의한 반응 전환율 변화 29
5-2. 촉매량에 따른 전환율 변화 32
5-3. 원료 메탄올의 순도에 따른 전환율 변화 34
5-4. 반응시간에 따른 전환율 변화 36
5-5. 반응 kinetic 38
6. 결론 43
참고문헌 44
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착화물 형성
02. 실험 결과
1) 0.01M EDTA 표준액의 titer : 0.00925M
CaCO3의 분자량이 100.09g/mol 이므로 CaCO3 25ml 의 몰수는 0.025g/(100.09g/mol) = 2.4978*10^(-4) mol EDTA는 금속이온의 원자가에 상관없이 1:1 몰비로 결합한다. 즉, 1몰의 EDTA는 1몰의 CaCO3와 반응
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