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= kT 가 된다. 그 외에도, PV = nRT 에서 특정 항을 상수취급함으로서 여러가지 정리를 얻어낼수 있다.
분자량 계산 : 몰수 n = 질량m/ 화학식량(분자량)M이므로 이를 이상기체 상태 방정식에 대입하면 다음과 같은 식이 얻어진다. PV = mRT / M 분자량
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기체가 받고 있는 압력을 얻기위해서는 대기압에서 물의 증기압을 빼주어야 한다.
2) 발생한 이산화탄소 기체의 부피와 실험실의 온도, 압력을 이상기체상태방정식에 넣어서 발생한 이산화탄소의 몰수를 계산한다.
3) 사용한 탄산염의 무게에
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탄산염 2의 평균 부피 변화량 : 57.4 (mL) = 0.0574 (L)
미지의 탄산염 2의 질량(m) : 0.25 (g)
기체 상수 R : 0.082
이상 기체 법칙 PV = nRT에서 M = mRT/PV 이다.
이를 계산해 보면,
M = (0.25×0.082×293)÷(0.977×0.0574) ≒ 107.11
CO₃
D의 탄산염을 D₂ 라 할때, CO₃의 분
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탄산염과 염산의 반응이 정확히 모두 반응될 정도의 충분한 시간이 흐르지 않았을 수 있는데 이 때문에 부피의 측정이 정확하지 않을 수 있다.
⒟ 이상기체 상태방정식은 사실 이상기체 즉, 절대온도 0K일 때, 부피가 0이 되는 기체를 말하는데
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탄산염의 종류를 알아내는 실험이었다. 하지만 사람의 손으로 염산에 탄산염을 넣고 고무마개를 닫아야 하므로 오차가 많이 생겼다고 할 수 있을 것이다. 이 실험을 통해서 이상기체 상태방정식의 계산 방법도 알 수 있었다.
8. 참고문헌
1)분
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