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실험은 이론적인 계산과 비슷하게 나왔던 것 같다. 1회 실험에서는 비커에 미지시료를 넣어 둔 상태에서 염산을 부어서 질량을 재는데 기준이 제대로 잡히지 않았다. 1회 실험은 실험 방법을 제대로 이해하지 못했던 것 같다. 2회 때에는 비커
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우리가 잘 알고 배운 질량 보존의 법칙, 일정 성분비의 법칙 등은 원자론을 그 배경으로 두고 있는 것이다.
4. Reference
재미있는 화학실험 ( http://science-lab.x-y.net )
이동준선생의 Java실험실 ( http://www.science.or.kr )
두산 동아 하이탑 화학∏
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포화용액을 정확하게 만들지 못했고 다른 시약이나 물의 양도 정확한 측정을 하지 못했다. 조교선생님이 알려준 기압이나 온도도 100%정확한 값이 아니었다. 그렇지만 이로써 일정성분비의 법칙을 직접 눈으로 확인 할 수 있었다.
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실험 값은 상당히 많은 차이를 보였다. 그러나 이 실험을 하는 과정에서, 또 보고서를 작성하는 과정에서 일정 성분비의 법칙을 잘 이해할 수 있었다.
5. Reference
http://147.46.41.146/~chemlab/exp/exp2.htm에서 실험방법을 참고
http://kr.encycl.yahoo.com/result.
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실험실의 온도와 압력을 기록한다.
8. 실험을 3회 반복한다.
이 실험에서는 탄산염에서 빠져 나온 이산화탄소d의 양을 측정함으로써 주어진 탄산염이 Na2CO3와 NaHCO3 중 어느 쪽인지를 알아낸다. 이산화탄소의 부피로부터 질량을 구하는 과정에
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