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탄화수소 화합물
1
①
2
②
3
③
4
②
5
④
6
③
7
1 : 4 or 0.2 : 0:8
8
0.4몰
9
비누화 반응
10
C=C 비닐 알코올
11
정사면체, 109°
12
브롬수(Br2)로 확인
13
1개
화학반응과 에너지
1
①
2
③
3
④
4
-NH2, COOH
5
H = -94.0 Kcal
6
H = -11 Kcal
7
H = -117 Kcal
8
H = - 0.4 Kcal
9
82
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물을 가열하고, 물의 온도 상승을 측정하여 총발열량을 계산한다. 1. 연 료
탄화수소 연료
탄화수소족
2. 연소과정
3. 형성 엔탈피
4. 반응 시스템의 제 1 법칙 해석
5. 연소 엔탈피 및 연소 내부 에너지; 반응열
**발열량이란??
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화학산화제
1. 질소산화물의 광화학반응
2. 휘발성유기화합물의 광화학반응
1) 탄화수소(RH)와 하이드록실기(hydroxyl radical : OH?)의 광화학반응
2) 알데하이드기(aldehyde radical : RCHO)와 하이드록실기(hydroxyl radical : OH?)의 반응
3) 퍼록시기(peroxy ra
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화학산화제의 대기 중 농도를 결정하는 결정인자로서, 광화학산화제 생성의 ‘원료’와 같은 역할을 하게 된다.
휘발성유기화합물의 대기 중 광화학반응을 살펴보면 다음과 같다.
1) 탄화수소(RH)와 하이드록실기(hydroxyl radical : OH)의 광화학반
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반응의 종류에는 첨가중합반응과 축합중합반응으로 나누며 첨가중합반응은 라디칼 중합반응, 음이온 중합반응 그리고 양이온중합반응이 있다. 그리고 축합중합반응은 중합체 사슬이 커지면서 물이나 에탄올 같은 작은 분자가 부산물로 떨
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