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평형을 이루게 될 때 평형상수 k를 분배계수 KD 라고 하고,이 실험을 통하여 도출된 값으로 농도의 따른 변수값과 분배계수KD를 구할수 있었다.그리고 증류스를 넣음으로써 실험의 정확성을 높일수 있다는 결과도 나왔다.
-)실험결과를 보면 그
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상수에 미치는 온도효과를 알아보고 반응속도상수-온도 자료로부터 활성화 에너지를 계산해 보는 실험이었다.
먼저 1N HCl 100ml과 식초산 메틸을 항온조에 넣고 온도 평형이 될 때까지 놔둔 후 식초산 메틸을 HCl에 넣고 10분, 20분, 30분마다 5ml를
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평형상수 K는 표준 반응 Gibbs 에너지와 의 관계를 갖는다. 이 두 관계를 결합시키면 평형 상수를 계산할 수 있다.
a) K와 분배함수 사이의 관계
평형 상수는 다음과 같이 일반 반응에 대한 것이다.
여기에서 평형상수식을 표준 몰 분배함수로 나
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평형 (Chemical equilibrium) 이라고 한다. 반응 혼합물이 특정 온도에서 평형에 이르게 되면 반응은 반응물과 생성물의 농도로 표현된 화학평형 법칙에 따르게 되고 이러한 상태를 평형상수 (Kc)로 표현할 수 있다.
일정한 온도에서 다음과 같은 가
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상수와 용해도의 개념에 대해 확실히 알 수 있었다. 다음 실험부터는 오차가 발생하지 않도록, 많은 노력을 기울여야겠다.
참고문헌
-화학실험, 화학교재편찬연구회 ,녹문당, 2003년
-화학실험사전(재미있고알기쉬운),Samaki Takeo/정해상,일진사,
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평형농도
: A-의 평형농도
: 티몰블루의 산 해리상수
(1)
(2)
(3) pH 4.0 완충용액
(4) pH 9.0 완충용액
6. Discussion
이번 실험은 가시광선 분광기를 이용하여 지시약의 해리상수를 알아보는 실험이었다.
가시광선 분광계의 흡광도를 이용하여 pKa를 구
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평형상태)
4. 평형상수(K) - 가역반응이 평형을 이루고 있을 때, 반응물질의 농도의 곱과 생성물질의 농도의 곱의 비
a A + b B → c C + d D
*평형상수의 특징
-평형상수는 일정한 온도에서 항상 일정한 값을 갖는다.
-단위
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평형에 있는 계의 ΔG는 0이므로 자유 에너지 변화를 사용하면 평형상수를 계산할 수 있다.
ΔGo = -RT lnK
(R : 기체 상수, T : 절대온도, K : 평형상수 )
풀이)
일단 △G°를 계산해야 한다.
△G°=[△Gof(NO2) + △Gof(O2)] - [△Gof(NO) + △Gof(O3)]
=(51.29 + 0)kJ/mo
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상수를 결정해보는 것이다.
용해도곱 상수란 포화용액에서 염을 구성하는 양이온과 음이온과의 농도의 곱을 말한다. 이온평형에 대하여 질량작용의 법칙이 적용된다면, 일정한 온도에서는 포화용액의 농도 및 이온화상수는 일정한 것으로
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온도의 보정 및 기기의 잘못다룸) 오차의 원인
3. 각 결과값의 그래프는 우리가 원하는 대로만큼은 나오지 않았으나, 물리화학책에 나온대로 강한 전해질과 약한 전해질의 차이를 볼 수 있었다.(그래프 참조)
4. 전해도, 해리도, 평형상수등과
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