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평형이 완전히 일어나지 않았기 때문에 생겼다. 또한 세 가지 실험 모두 온도의 영향을 받는데 실험하는 동안 온도가 일정하게 유지되지 않았기 때문에 오차가 생겼다.
Ⅶ. 참고문헌
①G.W. Castellan / 물리화학 / 탐구당 / 1986 / 214~305p
②SKOOG외 3
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온도가 올라가면 생성물 쪽으로 평형이 이동
평형상수는 반응의 자유에너지 변화와
(14)
일정 압력조건 하에서 온도에 대해 (14)식을 미분하면
(P일정) (15)
(P일정)
(P일정) (16)
즉
(17)
(3) 촉매의 영향
촉매는 반응속도를 증가시키되 정반응과 역
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온도가 25℃로 일정치 않고 변화되는 가운데 한번의 실험실패로 2차 실험에서의 평형상수에 영향을 주는 온도의 조건에 일정치 못한 것이 원인이 될 수 있었고 수용액층과 유기층을 분리한 후 항온조에서 각각 10분단위로 흔드는 과정에서 충
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평형상수를 구했는데 평형상수는 농도, 압력, 온도라는 요인에 의해 영향을 받으므로 어떠한 비교할만한 수치가 따로 있지 않은 이상 이 값에서 발생하는 오차는 우리가 파악 할 수 없었다. 다만 실험 결과 처리과정에서 아무런 오류도 없었
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온도 변화에 따라 약간 감소한다.
6.결론
지시약으로 쓰이는 메틸오렌지(Methyl Orange)는 수용액에서 약산으로 작용하여 부분적으로 해리한다. 이것을 물감지시약으로 하여 각 pH마다의 흡광도를 재고, 그 흡광도를 재서 평형상수를 구하는 것이
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온도를 증가시켜 반응속도를 증가시키기 위해서이다.
의 해리반응의 역반응이 진행된다. 이 때 과정 에서 상층액의
만 취하므로 고체 를 걸러내야 해리반응의
평형상수를 구할 때 오차율을 줄일 수 있다.
는 강산이다. 따라서 용액 속에서 와
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1방울
6M HNO3를 붉은색이 없어질 때 까지
가하고 그 후 몇 방울 더 넣는다.
침전(AgCl 백색) 1. 산화 환원 적정 - 과망간산법
2. 평형상수의 결정
3. 용해도곱 상수의 결정
4. 알코올의 반응
5. 시계반응
6. 양이온의 정성분석- I족
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평형상태라는 것
Qc<Kc 이면 평형을 이루기 위하여 반응물 생성물, 반응이 오른쪽으로 진행한다는 것을 알 수 있었다.
그리고 화학평형에 영향을 주는 인자들은 농도, 부피, 압력, 온도, 촉매가 있다는 것도 알수있었다.
4. References
주[1]
http://
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상수라 한다.
이온화 상수 값이 틀수록 이온화가 잘 되는 것이며 센산, 센염기를 나타낸다. 아세트산이 물 속에서 이온화 하면 각 성분의 농도가 일정하게 유지되는데 이때 산의 이온화 상수 Ka는 평형상수와 같이 온도에 따라서만 변한다.
인
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평형을 유지하면서 적정해야 하는데 이렇게 실험하지 못했다. 왜냐하면 평형상수가 용해도에 영향을 받고 이 용해도는 온도에 영향을 받기 때문이다.
(5) Ag+이온의 농도는 용해도와 관련이 있는데 염의 용해도에 영향을 주는 요인으로는 다른
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