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평형에 도달할 때까지 적당한 시간을 기다린다.
② 위 실험의③～⑦을 반복한다.
③ 0.1M 용액으로 적정한다.
④ 평상상수를 결정한다.
결과 처리
1. 불균일 평형에서의 분배상수
는 유기층에 들어간 티오황산나트륨 표준용액으로 구하고는 물
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heterogeneous eq.는 두개 이상의 상으로 이루어진 평형 계를 말한다. 이 실험에서는 섞이지 않는 CCl층과 H2O층에 요오드를 각각 녹여 평형상태에서 각 층에 녹아들어간 요오드의 양을 적정을 통해 알아보았다. 처음에 CCl에 이때의 평형상수는 분배
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평형상태에서 존재하는 모든 기체들의 농도항으로 평형상수를 나타낼 수 있지만, 이 경우에는 기체들의평형시 분압을 이용해서 기술하는 것이 더 자연스럽다.(이때는 Kp로 표시함)
평형상수의 이용
평형상수는 반응의 평형조성을 나타내
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도)
= 0.1 - (9.23 ×10-3)
= 0.0907
∴
(0.04M I2)
▷수용액층 ▶유기층
10㎖×x = 2×9.3㎖×0.01M 10㎖×x = 2×5.5㎖×0.1M
∴ x([I2]KI) = 0.0186M ∴ x([I2]ccl4) = 0.11M
여기에서,
(i) [I2]water = [I2]ccl4 × K(분배상수)
= 0.11 × 8.82 ×10-3
= 9.702 × 10-4M
(ii) [I3-]농도는 total Iodine의
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으로 예상된다.
균일 평형에서는 평형상수(Ka)는 I2농도가 증가할수록 감소해야 한다. 즉, I2의 농도는 증가하나 I-와 I3-의 값이 거의 일정하여 KI농도가 일정(반응물이 더 많이 남기 때문이다.)하다. 결국 평형상수 값은 감소한다. 그러나 실험
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