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평형상태에서 존재하는 모든 기체들의 농도항으로 평형상수를 나타낼 수 있지만, 이 경우에는 기체들의평형시 분압을 이용해서 기술하는 것이 더 자연스럽다.(이때는 Kp로 표시함)
평형상수의 이용
평형상수는 반응의 평형조성을 나타내
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solution에 I2가 들어가게 되면 I3-가 생기게 되는데 이 때 I3-와 I-가 평형을 이루게 된다. 그렇게 되면 들어간 KI의 총량은 I-의 양 + I3-의 양이 된다.
[KI] = [I-] + [I3-]
∴ [I-] = [KI] - [I3-]I-의 몰 농도 (M)
0.092800675
√ 평형상수 구하기
I- + I2 I3-
평형상
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Chemistry, Sixth Edition(2000), Oxford Univ. Press,
215～237p.(Chapter. 9 Chemical Equilibrium)
④ P.W. Atkins, and M.J. Clugston, Principles of physical Chemistry, 서교택 외
3인 공역(1995), 자유 아카데미, 161～174p.(제10장 화학반응의 평형)
⑤ 신권수 외 21인 공저, 물리화학실험,
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평형에서의 분배상수
는 유기층에 들어간 티오황산나트륨 표준용액으로 구하고는 물층에 들어간 표준용액 양으로 구한다.
2. 균일 평형에서의 평형상수
▷
T = (T는 전체의 농도)
= T-
= C - ◉실험 제목 : Chemical Equilibrium in Solution
◉
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평형상태의 유지과정을 반복한다.
3. 0.1M NaS2O3 용액으로 적정하여 I2의 농도를 구한다.
4. I2의 농도를 통해 I-, I3-의 농도를 구해 평형상수 식에 대입한다.
Reference
물리화학 (Atkins, 청문각)
물리화학실험 (대한화학회) Title
Purpose
Reagents & A
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