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평형상태에서 존재하는 모든 기체들의 농도항으로 평형상수를 나타낼 수 있지만, 이 경우에는 기체들의평형시 분압을 이용해서 기술하는 것이 더 자연스럽다.(이때는 Kp로 표시함)
평형상수의 이용
평형상수는 반응의 평형조성을 나타내
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Chemistry, Sixth Edition(2000), Oxford Univ. Press,
215~237p.(Chapter. 9 Chemical Equilibrium)
④ P.W. Atkins, and M.J. Clugston, Principles of physical Chemistry, 서교택 외
3인 공역(1995), 자유 아카데미, 161~174p.(제10장 화학반응의 평형)
⑤ 신권수 외 21인 공저, 물리화학실험,
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평형을 이루게 된다. 그렇게 되면 들어간 KI의 총량은 I-의 양 + I3-의 양이 된다.
[KI] = [I-] + [I3-]
∴ [I-] = [KI] - [I3-]I-의 몰 농도 (M)
0.092800675
√ 평형상수 구하기
I- + I2 I3-
평형상수
이론치
770.58409
725
Gibbs free energy 구하기
-ΔrG = RTlnK
R = 8.3145 J/Kmol
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화학 종의 농도를 측정하여 화학평형상수를 계산하여 본다.
• 화학반응식과 평형상수(K).
aA + bB ⇔ cC + dD
[C]c[D]d
K = ────────
[A]a[B]b
화학평형?
aA + bB ⇔ cC + dD
화학평형(chemical equilibrium) (일
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1.실험목적
색깔을 비교하는 방법으로 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성 반응의
평형상수를 결정한다.
핵심개념 : 평형, 평형상수
관련개념 : 비색법, 착이온
화학평형(chemical equilibrium)
시간의 지나도 반응물과 생성물 농도
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