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평형상태에서 존재하는 모든 기체들의 농도항으로 평형상수를 나타낼 수 있지만, 이 경우에는 기체들의평형시 분압을 이용해서 기술하는 것이 더 자연스럽다.(이때는 Kp로 표시함)
평형상수의 이용
평형상수는 반응의 평형조성을 나타내
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Chemical Equilibrium)
④ P.W. Atkins, and M.J. Clugston, Principles of physical Chemistry, 서교택 외
3인 공역(1995), 자유 아카데미, 161～174p.(제10장 화학반응의 평형)
⑤ 신권수 외 21인 공저, 물리화학실험, 제2판(2002), 靑文閣, 67～68p.
(용매 사이의 용질의 분배)
⑥
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7. 물층의 시료 10ml와 CCl층의 시료 10ml씩 취하여 0.1M NaS2O3로 적정한다.
8. 각층의 값을 이용해 분배상수를 찾아낸다.
균일평형 (homogeneous equilibrium)
1. 수용액에서 평형상태에 있는 I2와 I3-의 농도를 정하기 위해 0.1M KI 100ml와 0.05M I2 in CCl4 50ml를 300m
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equilibrium
K =
수용액층 [I2]H2O의 농도
수용액 + 유기층(v) X x(m) = 티오황산나트륨 적가량(v) X 티오황산나트륨 수용액층 적정량
유기층 [I2]CCl4의 농도
수용액 + 유기층(v) X x`(M) = 티오황산나트륨 적가량(v) X 티오황산나트륨 유기층 적정량
2. Homogene
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있는 I2의 농도 구하기
I2의 몰수 = S2O3-의 몰수/2
유기 층 I2의 몰수 (mol)
0.05M iodine
0.0005
S2O3-의 몰수 = 적정 시 넣어준 S2O3-부피 × S2O3-의 몰수
유기 층 I2의 몰농도 (M)
0.05M iodine
0.05
I2의 몰농도 = I2의 몰수 / 부피 (10ml)
√ 분배계수를 이용 물 층
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Equilibrium Theory를 통해서 본 정책변동 연구: 한반도 대운하 사업과 4대강 살리기 사업의 사례를 중심으로, 중앙대학교 대학원 제113회 석사학위논문
장홍섭, 구동모 (1998), 환경지향적 소비자의 의사결정과정 프레임으로서의 이미지 이론, 대구·
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