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equilibrium
농도는 위에서 구한 방법과 같다.
KI수용액 중 요오드 전체농도 T = [I2] + [I3-]
[I-] = C - [I3-] ([I-] : CCl4안의 iodine 농도, C : KI의 농도)
[I3-] = T - [I2]
[I2] = [I2]CCl4 X KD
I2 + I- → I3-
∴ Ka =
Reference
물리화학(Akins, Clugston) 자유아카데미 (162~171p)
물
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solution에 I2가 들어가게 되면 I3-가 생기게 되는데 이 때 I3-와 I-가 평형을 이루게 된다. 그렇게 되면 들어간 KI의 총량은 I-의 양 + I3-의 양이 된다.
[KI] = [I-] + [I3-]
∴ [I-] = [KI] - [I3-]I-의 몰 농도 (M)
0.092800675
√ 평형상수 구하기
I- + I2 I3-
평형상
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상의 서로 다른 농도로 용해되는 분배평형에 입각하여 용질인 요오드 분자가 두 개의 섞이지 않는 CCl4와 H2O에서의 분배계수가 불균일 평형에 적용된다.
분배법칙은 Henry의 법칙을 따르는 용액에 한해서 적용한다.
※ Henry의 법칙
휘발성 용질
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평형에서의 분배상수
는 유기층에 들어간 티오황산나트륨 표준용액으로 구하고는 물층에 들어간 표준용액 양으로 구한다.
2. 균일 평형에서의 평형상수
▷
T = (T는 전체의 농도)
= T-
= C - ◉실험 제목 : Chemical Equilibrium in Solution
◉
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평형상태의 유지과정을 반복한다.
3. 0.1M NaS2O3 용액으로 적정하여 I2의 농도를 구한다.
4. I2의 농도를 통해 I-, I3-의 농도를 구해 평형상수 식에 대입한다.
Reference
물리화학 (Atkins, 청문각)
물리화학실험 (대한화학회) Title
Purpose
Reagents & A
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