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티오황산나트륨 적가량(v) X 티오황산나트륨 수용액층 적정량
유기층 [I2]CCl4의 농도
수용액 + 유기층(v) X x`(M) = 티오황산나트륨 적가량(v) X 티오황산나트륨 유기층 적정량
2. Homogeneous equilibrium
농도는 위에서 구한 방법과 같다.
KI수용액 중 요오
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KI 수용액)의 환원작용을 이용해서 유리된 I2를 Na2S2O3 용액으로 적정하는 요오드 환원적정
티오황산나트륨 쓰는 이유
염산 ·황산과는 작용하지 않는다. 티오황산나트륨 수용액에 중성 및 산성에서 녹는다.
이 반응은 정량적으로 진행하므로
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티오황산나트륨으로 적정한 후 분배상수를 이용해 KI 용액에서의 농도를 계산한다.
④ 농도를 통해, , 의 농도를 구해 평형 상수를 결정한다.
♧ 실험시 유의점
① 티오황산나트륨은 오염되기 쉬우므로 정확한 결과를 얻기 위해서는 KIO3 용액
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티오황산 용액은 다음과 같이 표준화한다. : KIO3용액 50.00mL를 피펫으로 250mL 플라스크에 취하고, 고체 KI 2g과 0.05M H2SO4 10mL를 가한다. 용액의 색(엷은 노란색)이 거의 없어질 때까 지 티오황산나트륨으로 즉시 적정한다.
(4) 그 다음, 녹말 지시약
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KI를 넣고 반응하여 생성되는 l2도 적게 되어 실제 들어가야 할양보다 티오황산나트륨이 적게 들어가도 분석물질의 색변화가 일어나서 잘못된 종말점을 구하게 된다. 그러므로 실제의 유효염소량 또한 적게 나오게 된 것이다. 이 실험에서 보
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티오황산나트륨 용액으로 노란색이 될 때까지 1차 적정하고 삼각플라스크에 녹말 1ml를 넣으면 검은색으로 변하는데 이걸 다시 티오황산나트륨 용액으로 투명한 색이 될 때까지 적정해서 적정에 소비된 티오황산나트륨 용액의 양을 공식에
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