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solution에 I2가 들어가게 되면 I3-가 생기게 되는데 이 때 I3-와 I-가 평형을 이루게 된다. 그렇게 되면 들어간 KI의 총량은 I-의 양 + I3-의 양이 된다.
[KI] = [I-] + [I3-]
∴ [I-] = [KI] - [I3-]I-의 몰 농도 (M)
0.092800675
√ 평형상수 구하기
I- + I2 I3-
평형상
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양으로 구한다.
2. 균일 평형에서의 평형상수
▷
T = (T는 전체의 농도)
= T-
= C - ◉실험 제목 : Chemical Equilibrium in Solution
◉실험 목적
◉실험 시약
◉실험이론
◉실험 기구
◉실험 방법
◉결과 처리
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2nd edi, 1982
H. S. FOGLER, CHEMICAL REACTION ENGINEERING, Prentice Hall, 2nd edi, 1992
Frank L.Slejko, Adsorption Technology, MARCCEL DEKKER,INC., 1985
Glaasstore, The Elements of Physical Chemistry.
D.P. Shoemaker and C.W.garland, Experiments in Physical Chemistry
Adsorption equilibrium data hand
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(2010). [5] 한국고시회편집부, 화학공학일반, 133, 한국고시회, (2000). 1. 서론
1.1. 실험 목적
1.2. 이론
2. 실험
2.1. 실험기구 및 시약
2.2. 실험 방법
3. 실험결과 및 고찰
3.1. 실험결과
3.2. 고찰
4. 결론
5. 사용기호
6. 참고문헌
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A. Abraham & Aydin K. Sunol, American Chemical Society, 1997, p37-50
- Solid Solubilities in Supercritical CO2
3) 열 역 학, 권순의 , 원창출판사 , 1995
- p135 ~ 138 1. 실험 목적
2. 이론
3. 실험 장치
4. 실험 방법
5. 실험 결과 및 정리
6. 토의 및 결론
7. 참고 문헌
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