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용액의 색깔을 비교해서 평형상수를 구한다. 이때 사용 되는 방법이 비색법인데, 비색법이란 시료물질의 색조의 농담, 목적성분에 의한 발생반응을 이용하여 그것들의 투과량 또는 반사광을 표준색과 비교하여 측정하는 방법이다. 이 실험에
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6. 요약
이 실험은 용량분석에 쓰이는 기지 농도의 용액을 만드는 실험이다. 이 실험에서는 0.1N-NaOH 표준용액 과 0.1N-HCl 표준용액 만들것인데 원리는 ‘중화적정법’의 원리라고 말할 수 있다. 산과 알칼리 중화반응을
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1. 실험제목 : 표준용액 (2)
2. 실험목적
- 페놀프탈레인을 넣은 HCl의 용액이 붉은색을 변하는 부분을 찾기위한 실험.
3.실험이론 및 방법
0.1N-NaOH 표준용액과 표정
1) NaOH 4g을 정확하게 측량하여 100ml의 물로 녹인다.
2) 이것을
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I. Introduction
• 실험목적
정량적 화학반응이 일어나는데 양적 표준이 되는, 농도가 정확한 시약(표준용액)을 만들어본다.
II. Procedure
• 시약 및 기구
1) 시약
HCl 염화 수소 수용액. 염화수소산이라고도 하며, 대표적인
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하며 H+를 받는 분자나 이온을 염기로 정의했다. 마지막으로 루이스는 전자쌍을 받을 수 있는 물질을 산이라고 하며 전자쌍을 제공할 수 있는 물질은 염기라고 정의했다. 1.이론
2.기구 및 시약
3.실험 방법
4.결과
5.고찰
6.참고문헌
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