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원자론
그러나 보어의 원자론으로는 그보다 복잡한 원자의 선스펙트럼은 설명하지 못하였다. 그것을 또 보완한 사람이 있다. 이 결점을 해소한 사람이 하이젠베르크나 슈뢰딩거에 의한 전자에 파동성을 결합시킨 운동 이론이다. 이것을 파동
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소(O2)
물(H2O)
암모니아(NH3)
DNA
구성 물질
한 분자를 구성하는
원자 수
1
(단원자 분자)
2
(2원자 분자)
3
(3원자 분자)
4
(4원자 분자)
매우 많음
구성 원소
헬륨
산소
수소, 산소
질소, 수소
탄소, 수소, 산소, 질소, 인 등
3. 이온 결합 물질
- 금속과
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원자론(1808)
1. 원소는 원자라고 하는 매우 작은 입자로 구성
2. 한 원소의 원자들은 모두 동일하며, 크기, 질량, 화학적 성질이 모두 동일. 한 원소의 원자들은 다른 모든 원소의 원자와 서로 다르다.
3. 화합물은 두 개 이상의 원소의 원
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소로 존재하는 경우보다는 여러 원소가 화합하므로써 더 안정한 상태가 되기 때문이다. 또한 이런 화합물의 결합상태에 따라 물질의 특성이 현저히 달라짐을 알 수 있다. Ⅰ. 화학 결합이란?
■ 화학 결합
■ 원자의 구조
Ⅱ. 화학 결
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합 했다고 생각하는 산소의 질량중에 질소의 질량이 포함되어 있는 것이다. 그러면 원래의 결합한 산소의 질량은 더 적다는 것인데, 그러면 산소의 원자량은 참값에서 더 멀어지게 된다. 따라서 Mg가 질소기체와 반응하는 것은 오차의 원인이
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+ 3O2 → 3H2O + 2CO2
14
28.11
15
②
화학반응식
번호
정 답
1
⑤
2
①
3
③
4
②
5
④
6
⑤
7
①
8
⑤
9
Ca3(PO4)2
10
10 L
11
④
12
①
13
⑤
14
⑤
착이온과 그화합물
1
①
2
②
3
④
4
④
5
⑤
전형원소와 그 화합물
1
Na + H2O → NaOH + H-
2
① 없음
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합니다.
6. 시험관의 내용물은 고체화 되는데 시험관의 고체물질이 붉게 빛을 발할 때 까지 가열합니다. 1. 공통 목차
1.실험 목적
2.실험 과정
3.실험 결과와 계산 과정
4.고찰 정리
2. 실험 순서
1.원소의 원자량 결정
2.NaHCO3 와 NaCl
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기체
06장.ppt………………………………………………58p
제6장. 열화학
07장.ppt………………………………………………68p
제7장. 양자론과 원자의 전자 구조
08장.ppt………………………………………………55p
제8장. 원소의 주기성
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원자량이 나오는 것으로 보아 침전의 손실이 있었던 것 같다. 뷰흐너 깔때기에서 거름종이를 떼어낼 때 침전이 다소 떨어져 나갔고 또 거름종이를 오븐에 옮기면서 손으로 종이를 직접 들고 돌아다녔기 때문에, 또 나중에 빠른 가열을 위해서
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원자 주위에 있는
전자쌍들이 기하학적으로 배열될 때,
전자쌍들 사이에 작용하는 반발력이
최소화되도록 배열된다.
2. VBT ; valence bond theory
(원자가 결합 이론)
≪ 그 래 프 ≫
공유결합 전자쌍을 공유하는 원자궤도함수들의 겹침
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