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헤스의 법칙을 확인하는 간단한 실험이지만 여러 가지 원인에 의해 정확한 결과를 얻지 못해 아쉽다. 다음에는 좀더 정확한 결과를 얻고 싶고 더 덧붙이고 싶은 것은 표준 생성 엔탈피 값과 제대로 비교하기 위해 25。C, 1기압의 조건을 맞추어
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[일반화학실험] 반응열과 헤스의 법칙
1. Abstract & Introduction
고체 수산화나트륨과 염산의 중화반응을 한단계 및 두단계로 진행시켜 각 단계의 반응열을 측정하고 헤스의 법칙을 확인한다.
헤스의 법칙(Hess\' law)1) : 한 화학반응의 반응열, 또는
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헤스의 법칙에 따르면 B 실험에서 발생한 열량은 C 실험과 D실험에서 측정된 열량의 합과 같아야 한다. B 실험에서는 7769J, C 실험에서는 2948.15J, D실험에서는 5135.04J의 열량을 각각 방출했다. C 실험과 D 실험에서 방출한 열량을 합하면 8083.19J로 B
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반응이 너무 느리거나 부반응이 일어나 원하지 않는 다른 물질들이 만들어진다. 이런 경우에 유용하게 사용할 수 있는 헤스의 법칙을 확인한 매우 유익한 실험이었다.
5. 내가 한 일
- 0.25M HCl, 0.5M HCl을 100mL, 50mL 측정하여 들고왔다.
- 중화된 용
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반응열 측정 실험이었다.
온도계가 최고점에 올라가는 지점을 측정하여 반응열을 구하는 것
이었다. 온도의 변화가 그다지 크지 않아 측정시 약간의 어려움이
있었다. 이번 실험을 통해 중화반응은 발열반응인것을 확인하였고
온도측정을
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