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접시의 가열이 끝나면 식히고 그 무게를 0.01g까지 정확히 재 고 기록한다.
8. 접시와 내용물을 세게 다시 가열하고 식힌 다음 무게를 잰다. 만약 무게가 실험과정 7의 무게와 0.02g 이내로 일치하지 않으 면 무게 측정의 차이가 0.02g 이내로 될 때
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실험제목
2.실험날짜
3.실험 조 및 공동 실험자
4.실험 목적
5.실험 원리 (실험 내용에 대한 개념정리)
6.시약 및 기구
7.실험 방법
8.결과 (반응속도 계산 과정, 초기 반응 속도법을 이용하여 반응 차수와 반응 속도식 구하기, 속도 상수 구하
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화학식량은 화학식에 나타난 모든 원소의 원자량을 합한 것을 g단위로 나타낸 것과 같다. 에를 들어 NaCl의 화학식량은 58.5g=6,02 x 10^23개의 NaCl 단위이다.
반응물과 생성물의 질량으로부터 화학반응식의 계수를 게산할 수 있다. 따라서 이 실험
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실험은 용해도를 이용한 분별결정에 대한 실험을 진행해보았다.
Na2Cr2O7·2H2O과 KCl의 반응식(Na2Cr2O7·2H2O + 2KCl → K2Cr2O7 + 2NaCl + 2H2O)과 몰을 구하는 공식, 화학반응식의 계수비는 몰수비와 같다는 개념을 이용해서 반응식에서의 K2Cr2O7 질량이 8.8
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실험방법 P.19 ~ P.24
(8). 수분 활성도와 상대 습도 P.25
(9). 수분활성도와 효소 작용 P.26
(10). Aw를 낮추기 위한 방법으로는 P.27
(11). 수분활성도와 화학반응 P.28 ~
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