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산소농도의 양 : 9.465 mg/L
1차 실험(공기를 포화시킨 수돗물)
DO = 8.68 ml * 1 * 300/200 * 1000/(300*2) * 0.2 = 8.73 mg/L
8.68 ml : 티오황산나트륨 0.025N 첨가량
1 : 팩터
300 : 전체 시료
200 : 적정에 사용된 시료
2 : 황산망간 + KISA용액 합한 수
0.2 : 0.025N 티오황산
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산소부피 : 21.29L / 32.00 = 0.6653 L
- 표준조건에서 1mol의 산소부피 : 22.41L
7. 토의 (Discussions)
- 실제 실험에서 염소산포타슘과 이산화망간을 반응시킬 때, 17조의 경우 염소산포타슘 덩어리가 있었다. 그 때문에 반응하지 않은 염소산포타슘이 있었
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실험적인 측정에서 고려해야 할 중요한 요소이다. 따라서 이러한 다양한 요인들을 종합적으로 분석하는 것이 개구리의 심장 박동을 이해하는 데 필수적이다. 1. 서론
2. 실험 일자
3. 연구 분야
4. 실험의 목표
5. 사용된 재료
6. 실험 절
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할 수 있다. 이러한 분해 과정은 주로 산소와 물이 환원 반응에 참여하여 활성 산소 종(ROS)을 생성하기 때문에 이루어진다. 이산화티타늄을 활용한 실험에서는 다양한 실험 조건이 반응 효율에 큰 영향을 미친다. 특히, 빛의 파장, 촉매의 표면
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O3을 가열하면 산소 기체와 고체 상태인 KCl로 변한다, 따라서 고체의 질량 감
소량을 측정하면 발생된 산소의 몰수를 계산할 수 있다. MnO2은 이 반응에서촉매로
작용하여 산소기체 발생을 촉진시킨다. 이 실험에서 발생된 산소 기체의 부피는
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실험 역시 전번실험에서 실시한 라디칼중합을 통하여 중합체를 형성하는 실험이었다. 라디칼 중합은 활성점이 라디칼로서 라디칼은 전기적으로 중성이지만, 짝짓지 않은 전자로 인하여 반응성이 매우 크므로 반응기내의 중합금지제인 산소
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오차가 생길 수 있고, 교반기의 세기를 서로 다르게 한 경우에도 오차의 원인이 될 수 있다. 이번 실험에서는 비교적 오차가 없는 실험을 하려고 노력하였다.
실험할 때에는 순수한 H2O2는 산소 발생이 거의 없었다. 약 10분을 기다려도 전혀 부
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산소 농도가 저하되어 전위가 낮아지게 되므로 이 점도 효율 저하에 큰 영향을 주었을 것이다.
4. Conclusion
이번 실험 에서는 현재 석유 대체 에너지원으로 각광 받고 있고, 많은 연구가 이루
어지고 있는 직접 메탄올 연료전지(DMFC)를 제작하였
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실험을 하면서, 비커로 밀려나온 물의 양이 500~600 mL가 될 때까지 기다렸다가 시료를 가열하는 것을 멈추는 것이 궁금하여 조교님에게 물어보았는데, 시료의 가열반응이 이상적으로 되었을 때의 발생되는 산소의 부피가 500~600 mL 라는 것을 듣
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흡수하여 전자를 광계2에 전달한다.
II. 물이 분해되어 나온 전자가 광계2로 들어가고, 산소 원자 2개가 결합해 산소 분자가 생성된다. 1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 실험 원리(이론)
4. 실험 재료, 방법
5. 실험 결과
6. 고찰
7. 참고문헌
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