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평형에 영향을 거의 미치지 못한다 한다면 평형상수에 영향을 줄 수 있는 건 온도밖에 없게 된다. 화학 평형이란 가역 반응에서 조건이 일정할 때 정반응 속도와 역반응 속도가 같아져서 농도 변화가 없는 상태이다. 결과 데이터의 그래프를
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측정결과를 이용하여 다른 한 속도 상수를 얻을 수 있다.
- 결론 -
반응속도상수는 물질의 반응속도를 나타내는 비례상수이고,
평형상수는 평형상태에 도달했을때 반응물과 생성물의 몰농도 비를 나타낸다.
반응이 가역 반응을 할 경우 화학
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결과 표준용액이 담겨진 시험관의 높이가 6.82cm, 1번 시험관의 높이가 7.47cm 일 때 1번 시험관내에 존재하는 각 화학종의 평형농도는 다음과 같다.
농도를 구하는 방법에는 분광광도계와 비색법이 있는데, 이번 실험에서는 정확하게 측정을 할
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측정하고 %해리도를 계산해 보자. (아래의 표에 기록하자.) 어떠한 변화를 관찰할 수 있는가?
5) 위와 같이 방법으로 0.001 M, 0.0001 M 용액을 만들어서 pH를 측정하고 %해리도의 변화 양상을 살펴보자
6) 측정 결과를 보고 미지시료 A, B가 각각 인산
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화학공학실험 - 기액 평형 실험
1. 실험 주제
2. 실험 목적
3. 실험 이론
(1) 이성분 액체 혼합물의 기-액 평형
(2) 라울의 법칙 (Raoult\'s law)
(3) Henry\'s Law
(4) 활동도 계수
(5) 휘산도 (Fugacity)
4. 실험 방법
5. 예상결과 및 예측
6. 참
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