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화학 반응
지식 : 반응열, 반응 속도, 화학 평형, 산과 염기, 중화 적정과 pH, 염, 산화수, 화학 전지, 전기 분해
탐구 활동 : 평형 이동의 관찰, 산염기의 중화 적정 실험, 전지의 기전력 측정
영역별 내용
각 영역에서 학습할 내용 요소를 성취 기
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. 이 법칙에 의하면 절대영도에서 열용량은 0이 된다.
7. 참고문헌
두산백과 열역학 0,1,2,3법칙 문서
두산백과 헤스의 법칙 문서
두산백과 엔탈피 문서
일반화학 제6장 열화학
대학화학실험법 9장 엔탈피 측정 실험
위키피디아 엔탈피 문서
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화학변화가 일어나면 에너지의 방출 또는 그 역인 흡수가 일어난다. 석유나 석탄 등의 연소에 의하여 열이나 역학적 에너지가 발생하는 것은 화학에너지가 변화한 것이다. 화학에너지를 직접 전기 에너지로 변환한 것이 전지.
화학평형 chemica
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화학변화가 일어나면 에너지의 방출 또는 그 역인 흡수가 일어난다. 석유나 석탄 등의 연소에 의하여 열이나 역학적 에너지가 발생하는 것은 화학에너지가 변화한 것이다. 화학에너지를 직접 전기 에너지로 변환한 것이 전지.
화학평형 chemica
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화학, 자유아카데미, 522~556쪽, 2008(제 5판)
2. OXTOBY · GILLIS · NACHITRIEB, 현대일반화학, 자유아카데미, 357~396쪽, 2002(제 4판)
3. McMURRY·FAY, 일반화학, 청문사, 521~ 560쪽, 2009(제 5판)
4. John W.Hill, Doris K. Kolb, 화학의 세계 - 화학이 좋아지는 책, 라이프사
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화학적 작용을 거친다. 흡착한 물질 사이에 전자의 이동이 있으며, 특정 물질 간에서만 가능하다. 안정화 에너지가 낮고, 탈착이 어려우며 탈착 시에는 흡착시와 다른 물질로 탈착된다.
(2) 흡착평형의 표현에 사용되는 다음 식에 대해 조사하
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화학흡착이 된 분자는 표면 원자의 충족되지 않은 원자가 때문에 쪽이 날 수 있으며, 표면상의 이러한 분자 토막이 바로 표면 촉매 작용의 한 원인이 되는 것이다.
표면의 분자와 기체상 속의 분자 사이에는 평형이 이루어지며 따라서 덮임 율
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화학반응의 방향을 예측하는데 아주 유용하다. Gibbs 에너지 변화와 갈바니 저지의 기전력 사이의 관계로부터 평형 상수를 구할 수 있다. Nernst 식은 전지의 기전력과 전지에 있는 용액의 활동도를 관련시킨 식이다. Nernst 전위는 두 용액의 막을
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화학 평형이 오른쪽으로 일어나기 때문에 정반응의 속도가 빨라진다. 이때, 염산이나 질산을 사용하게 되면 Cl, NO3 이온이 반응하여 침전을 만들기 때문에 이들을 대체하여 황산 용액을 사용한다.
또한 가역 반응이 평형 상태에 있을 때 농도,
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, x =1.65V
2) E = E° log(Q) (25℃ 일 경우)
E = E°-
E = 1.65V - 0.009V =1.641V I. 전지
II. 표준환원전위
III. 전지의 기전력계산
IV. 전지전위, 전기적 일 및 자유에너지
V. 기전력과 평형상수의 관계
VI. 전지 전위의 농도 의존성
VII. 패러데이법칙
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