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반응이 종료되었다는 것을 알 수 있다.
② 물을 넣어주는 이유는??
- [반응1]에서 20mL I-와 20mL S2O82-가 반응하는데 이외의 반응에서도 시약의 양을 똑같이 맞춰줄 필요가 있다. 이 실험의 목적이 농도에 따른 화학반응속도를 이해하는 것이므로
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반응에서 반응 용기에 A, B, D를 넣고 반응시켰을 때 D의 초기 농도([D]0)가 A 또는 B의 초기 농도보다 크다면, C가 D와 매우 빠르게 반응하기 때문에 지시약의 색 변화가 나타나지 않아 반응 속도를 구하기 어려울 것이다.
■실험에서 반응 2와 3의
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반응속도 측정에 미치는 영향에 대해서 설명하여라.
→ 이 실험은 1차 반응이므로 반응 속도식을 다시 한 번 써보면 다음과 같다.
rm r~=~k{C}_{A}~=~k{C}_{A0}(1-X)~={k}_{0}{e}^{-E/RT}{C}_{0}(1-X)
여기서 시료채취량은 초기 농도 Co와 같다고 할 수 있다. 따라
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화학2 1. 부식전위와 평형전위의 차이점은?
2. 부식 속도와 부식전위의 상관 관계에 대해서 설명하라
3. 합금의 부식전위는 귀한 값을 유지하는가? 아니면 낮은 값을 유지하는가?
4. 용존산소와 용액의 농도관계는?
5. %농도에 대해서 설명
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2O2 10ml를 플라 1. 실험목적
2. 이 론
(1) 반응속도란?
(2) 화학반응의 속도에 영향을 미치는 요인
1) 농도의 영향
2) 압력의 영향
3) 온도의 영향
4) 촉매의 영향
3. 실험장치 및 시약
4. 실험방법
(1) 농도의 영향
(2) 온도
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