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반응이 종료되었다는 것을 알 수 있다.
② 물을 넣어주는 이유는??
- [반응1]에서 20mL I-와 20mL S2O82-가 반응하는데 이외의 반응에서도 시약의 양을 똑같이 맞춰줄 필요가 있다. 이 실험의 목적이 농도에 따른 화학반응속도를 이해하는 것이므로
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g=-nlog2
log(0.7)=-nlog2
n==0.5
반응 속도식(속도 상수=k)
v=k[I-]m[S2O82-]n
k=
반응
반응 속도(M/s)
속도 상수
평균 속도 상수
평균 실험 온도
(℃)
1
1 X 10-5
1.79 X 10-4 /s
1.78 X 10-4 /s
24.1℃
2
7 X 10-6
1.75 X 10-4 /s
3
7 X 10-6
1.79 X 10-4 /s
반응1)
k=
=
=1.79 X 10-4 /s
반응2)
k=
=
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실험 목표
2. 원리
3. 실험 방법
4. 실험 기구 및 시약
5. 결과처리
6. 실험시 유의사항
-결과-
1. 산소 발생에 걸린 시간(표)
2. 초기반응속도(ml/s)
3. 반응차수와 속도식
4. 결과 및 고찰
5. 참고문헌
*다른 학우의 결과레포트
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영향을 주게 된다. 이 때문에 70℃에서의 1차와 2차 반응의 그래프가 일정한 값이 아닌 불규칙적인 농도분포를 나타낸 것이다.
다르게 해석하면 온도에 의해 가역반응에 영향을 주어 역반응 속도가 정반응 속도보다 커졌기 때문에 CA VS T 그래
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반응속도상수 k
CH3COOCH3 + H2O CH3COOH + CH3OH
위의 반응은 1차 속도식 2.303 log c = -Kt + I 식을 따른다. 따라서 log c 와 t의 그래프를 그려서 그때의 기울기 -K를 이용하여 주어진 온도에서의 K값을 결정할 수 있다. 속도식에서 c는 남은 CH3COOH의 농도를
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