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남은 HCl양을 ph.pht을 지시약으로 하여 NaOH로 적정했 다.
4. Result
이번 살험에서는 적정법을 사용하여 초산에틸의 알칼리 수용액에서의 가수분해 반응을 알아본 결과 이 반응에서 일정시간에 따른 알칼리 이온의 농도의 변화를 측정하여 속도상
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측정법에는 Hanus법도 있다. (표8참고)
Wijs법
Hanus법
Hanus법 보다 2~4% 높게 나옴
할로겐시액의 조제 용이
Wijs시액이 Hanus법의 브롬요오드시액보다 불안정하고 조제법이 복잡
역가의 변동 적어 장기간 보존에 안정
적정의 종말점 부근에서 흔들어 C
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황산화물과 질소산화물을 석회석으로 중화시켜 제거할 수 있다. 분말석회는 탄산칼슘이기 때문에순수한 물에서는 녹지 않지만 수산화칼슘으로 변하여 산을 중화시키는 능력이 있기 때문이다.
둘째, 원유 속의 황은 연소되기 전에 탈황하여
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적정법은 첫 번째 표준시약을 과량 넣은 다음에 두 번째 표준 시약을 사용하여 남아 있는 첫 번째 시약을 적정하는 간접적정법이다. 시료와 표준용액 사이의 반응속도가 느릴 때나 화학평형이 신속히 달성되지 않을 때, 또는 적당한 지시약을
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측정하는 것이기 때문에 색깔변화가 두드러지게 변하지 않는 이상 과한 첨가가 일어날 수 밖에 없다. 녹말용액을 넣어서 색깔을 구별하여 그 적정점을 찾는 이런 실험은 정말 부정확한 실험일 수 밖에 없다. 그 결과로 각기 실험후 정량된 황
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중화하는 것도 필요하다. 이러한 산성비 문제는 전 세계적인 문제로 우리나라의 경우에도 중국에서 배출된 오염물질이 날아와 산성비를 발생시키고 있다. 따라서 국제적인 규약을 통해 산성비를 유발하는 물질의 배출을 규제해야 한다.
지금
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측정해 준후 Mg(OH)2를 침전시켜준후 남아 있는 Ca2+의 경도를 구해주고 총경도에서 그값을 빼줌으로써 Mg2+의 경도 또한 구해줄수 있었다. 실험결과 수돗물은 단물에 속하며 Ca2+의 경도가 Mg2+의 경도보다 큰 것으로 보아 Ca2+가 더 많이 존재 함을
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측정원리는 다음과 같다.
Ca , Mg에 EBT 지시약을 넣어 착염을 형성 시키면 포도주색으로 변한다. 여기에 EDTA를 적정시키면 Ca , Mg와 결합해서 청색을 나타내게 된다.
Ca , Mg + EBT → EDTA - M + EBT (M은 금속을 나타낸다.)
EBT를 첨가해 금속과 반응을 시
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적정법에 대한 것과 0.02N AgNO3용액의 소비량으로 간장 중의 식염 함량을 계산하는 방법을 이해할 수 있었다.
7. 참고문헌
· 식품분석 <유한문화사>, 이근보, 양종범, 고명수 공저, p.111~115
· 식품분석법 <학문사>, 마상조외 5명, p.344~346
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측정하여 황화수소를 정량한다.
용량법(요오드 적정법)
시료중의 황화수소를 아연아민착염 용액에 흡수시킨 다음 염산산성으로 하고, 요오드 용액을 가하여 과잉의 요오드를 티오황산나트륨 용액으로 적정하여 황화수소를 정량한다..&n
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