|
기 위해서는 주어진 pH값을 이용하여, 먼저 수소이온의 농도를 계산하고 평형농도를 결정한 다음 이온화상수 식을 이용하여 이온화상수를 계산한다.
25℃에서 의 이온화 상수를 보면
() 으로 나와 있다. 결과와 비교하면 실험 오차가 많이 있
|
|
|
|
|
|
이온화상수 Ka1 계산
Ka1= (Cs;전체염의 농도, Ca; 전체 약산의 농도)
pH=-log〔H+〕=4.30
〔H+〕=10-4.30=5.019×10-5
Cs; 0.100N×5.80ml=x×215ml
x=2.70×10-3
Ca; 0.0464N
∴Ka1=
=8.150×10-5
pKa1=-logKa1=4.09
*변곡점 첫 번째점과 두 번째점의 중간부피와 pH
부피; 16.7ml pH; 6.90
Ka2
|
|
|
이온화상수 이론과 같이 Ka는 일정하게 감소하였고, E값은 증가하였음을 그래프를 통해 알 수 있다. 1. 실험결과
(1) 실험값
(2) 이론값
(3) 이온화 상수 (평형상수)
1) 표준수소전극의 기전력 E구하기
2) 이온화 상수 Ka 구하기
2.
|
|
|
이온화 상수값을 얻는다. 첫 변곡점과 둘째 변곡점에 해당되는 부피의 중간부피에서의 pH를 읽고 인산의 제2 이온화 상수를 결정한다. 이들 이온화 상수값을 문헌에 나와 있는 값과 비교하라. 제 3 이온화 상수를 구할 수 없다면 그 이유를 설
|
|
메뉴펼치기
