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실험 방법
1. PH센서를 준비 후 인터페이스 CH1에 연결한다.
2. 0.1M ????3????????4 20mL를 준비하고 비커에 마그네틱 바를 넣어 교반기 위에 올린다.
3. PH센서를 스탠드에 고정시키고 PH센서가 용액에 잠길 수 있도록 한다.
4. 0.1M NaOH 60mL를 준비하고
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1)실험제목
: Preparing standard solution & Acid-Base Titration(식초 중의 아세트산 정량)
2)실험날짜
: 2019.03.27
3)실험목적
: 조미료로 쓰이는 일반 판매용 식초 중에는 아세트산(Acetic Acid)이 포함되어 있다.
식초를 0.1N NaOH로 적정하여 아세트산의 함량
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3)결과 및 토의
①실험결과
1. 100mL 0.1N HCl 표준용액 제조
2. 0.1N NaOH Standardization
3. 아세트산 정량
4. 함량 계산(계산과정) MV=M’V’ xM × 25ml = 0.113M × 13.7ml ∴ x=0.062M
0.062mol/L × 0.025L = ???? × ??? ??? (아세트산 몰 수) ???? × ??? ???? × 60g/mol = 0.093g
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하셀바흐 식 1. 탐구동기
2. 서론
- 공통 이온 효과
- 완충 용액
- 완충 용액의 원리
- 완충 용액의 pH
- 완충 용량
3. 실생활 속 완충 용액의 예시
- 혈액의 완충작용
- 탄산수소이온에 의한 완충작용
- 인산수소이온에 의한 완충
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하셀바흐식을 이용하여 구해보면,
pH = pKa + log10([염기]/[산]) 이므로
pKa = pH - log10([염기]/[산]) = 8.9 - log(0.1/0.039) = 8.49
-> 8.49
<중 략>
03. 실험 고찰
이번 실험에서는 pH변화량을 일정하게 하며 적정하여 전형적인 적정곡선을 얻고 적
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