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EDTA는 ph10.37이하에서 Y4-로 존재하지 않는다. 따라서 형성 상수 KF에 금속 이온과 결합 하지 않은 전체 EDTA 중 Y4-형으로 존재하는 분율인 αY4-를 곱한 kf’를 이용한다.
(3) 본실험에서 사용되는 지시약의 변색 범위와 시약의 구조식을 조사하시오
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EDTA적정량(mL) = Ca2+(M) X 검수량(mL)
Ca2+(M)=
2) Hardness (mg/L as CaCO3)
Ca2+(M) * CaCO3분자량(g/mol) * 1000mg/g * 1000mL/L
2. Experimental Process(실 험 방 법)
순서
내 용
1
검수 1,2,3를 만든다.
2
Na2∼EDTA 시약을 만든다.
3
검수1 50 mL 취해서 비커에 옴긴다
4
검수 2,3은 종
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EDTA용액은 0.01006Mole 이라 할수 있다.
표정방법 -2
(표정방법) : 먼저 표정물질을 만들어야 한다.
(1) 0.01M-CaCO3 Solution : Calcium carbonate
① 105℃에서 3hrs 건조한 시약급 CaCO3 1.0000gr을 정확히 평취하여
② H2O 50㎖가 들어있는 비커에 넣는다.
③ 소량
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EDTA 적정법 등
정보 조사 내용
1. EDTA 적정법
- 직접적정법
직접적정법(direct titration)에서는 분석물질의 EDTA 표준용액으로 적정한다. 분석물질은 EDTA와의 반응이 완결되고, 유리 지시약의 색이 금속-지시약의 색과 구별이 되는 적당한 pH를 유지
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피펫으로 50mL 취한다.
2. 1에 염화암모늄-암모니아 완충액 1mL를 적가한다.
Q) Henderson Hasselbalch equation을 이용하여 의 비를 구하고 해당부피에 따라 제조.
3. 1에 EBT 지시약 약 1~2방울을 넣는다.
4. 뷰렛을 이용하여 0.01M EDTA 표준용액을 적가한다.
5.
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