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법칙이 성립된다.
즉, 기체의 용해도에 대한 법칙으로 온도가 일정할 때 일정량의 약체에 대한 기체의 용해량은 압력에 비례한다. 기체의 평형관계를 나타내는 법칙은 다음과 같다.
Ci=H×Pi
Ci : 확산가스의 농도[kg mol/㎥]
H : Henry의 상수[kg mol/atm
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럼 행동한다.
위 도표의 우축과 이선의 절편은 에탄올의 henry의 법칙상수값과 동일하며 그림의 주어진 온도에서 근사적으로 160torr이다. 디에틸에테르가 아닌 다른 물질과 용액을 형성하면 에탄올의 henry의 법칙 상수는 다른 값을 가질 것이다
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법칙을 유도할 수가 있다. 이것을 분배의 법칙 또는 분배율이라고 한다.
*물 속에 용해된 공기의 분율을 계산하고자 하는 경우 공기의 임계온도는 25℃보다 현저 히 낮기 때문에 Raoult의 법칙을 적용 불가능 ⇒ Henry의 법칙을 이용
*기상을 이상
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에탄올의 최종용도에 따라 달라진다.
그림 2-24. 공비 증류에 의한 순수 에탄올 제 2 장 증 류
2-1. Raoult의 법칙과 단 공정의 원리
2-2. 기체-액체의 평형
2-3. 증류조작 방법
2-4. 정류탑의 설계(design of column)
2-5. 증류의 응용
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법칙을 따른다.
= *
여기서 *는 순수한 물질 i의 증기압력이고 는 용액 내 i의 몰분율이다. 또한 이상 묽은 용액의 모든 용질은 Henry의 법칙을 따른다.
=
여기서 는 Henry의 법칙상수이며 는 용질의 몰분율이다. 활동도와 활동도계수는 이상거동
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