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NaHCO3 (%) = [0.0084×{(1.7+3.2)-2×1.7}×0.97/25]×100 = 0.0488 %
【미지시료3】NaHCO3 (%) = [0.0084×{(1.2+2.8)-2×1.2}×0.97/25]×100 = 0.0521 %
4. 결과 및 고찰
결과
pH P.P. 지시약은 Na2CO3의 정량을 알기 위한
P.P 지시약 것이고, M.O. 지시약은 전체 염기 당량수를
8.3 알기
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정량하기위하여 검액 20mL를 취한다. 과량의 0.1N-NaOH 30mL를 가한다음 잘 저으면서 BaCl2를 침전이 더 이상 생기지 않을 때까지 약 22mL 가한다. 지시약 P. P를 1~2방울 가한다음 잘 저으면서 0.1N-HCl로 적정한다.(fNaOH= 1.0131, fHCl = 0.9476)
NaHCO3% =
Na2CO3% =
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CO2가 들어가 오차가 생길 수 있다. 오차를 줄 일 수 있는 방법은 적정중간에 약간씩 가열에 주어서 CO2를 공기중으로 날려 보내는 방법을 사용하면 적정의 오차 를 줄일 수 있다.
★참고문헌
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백과과선
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방법을 사용하면 적정의 오차 를 줄일 수 있다.
★참고문헌
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백과과선
-분석화학실험교재 ★실험제목
★실험목적
★실험이론
★실험기구 및 시약
★실험 과정 및 관찰사항
★실험 결과
★토의사항
★참고문헌
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Methods
가. 탄산나트륨과 탄산수소나트륨 혼합물 각 성분의 정량 방법
5. Results
가. 총 알칼리 정량
나. NaHCO3 정량
[조별 실험 결과]
6. Discussion
[논문비교]
7.Reference
8.Acknowledgement
실험이 예상 시간보다
[문제]
(답)
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