[화학실험] 혼합물의 정량[수산화나트륨, 탄산나트륨 혼합물의 정량] - 실험목적, 이론, 기구 및 시약, 과정 및 관찰사항, 실험결과

목차

★실험제목

★실험목적

★실험이론

★실험기구 및 시약

★실험 과정 및 관찰사항

★실험 결과

★토의사항

★참고문헌

본문내용

이므로 f 는 0.990이다.
Na2CO3 [%] =
= 48.59 %
NaOH [%] =
= 40.00 %
< Unknown sample 혼합물의 정량>
ph.ph에 의한 HCl 사용량(x)
m.o에 의한 HCl 사용량(y)
x-y
1차
9.76ml
6.34ml
2차
10.1ml
6.43ml
평균 데이터
9.93ml
6.39ml
3.54ml
위의 실험값을 아래의 식에 대입하면 각각의 함량을 구할 수 있다.
처음에 HCl표준용액의 몰농도가 0.099mol 이므로 f 는 0.990이다.
Na2CO3 [%] =
= 67.06 %
NaOH [%] =
= 14.02 %
★토의사항
☞ 이번 실험은 warder 법을 이용하여 수산화나트륨과 탄산나트륨 혼합물을 정량하여
각각의 함량을 확인하는 실험이었다.
두가지의 지시약을 사용하여 연속해서 적정하는 방법을 통해 제 1 종말점과
제 2종말점을 확인하여 NaOH 와 반응한 HCl 량과 Na2CO3 과 반응한 HCl 량을
측정 할 수 있었다.
☞ 이론적으로는 Na2CO3가 NaHCO3가 될 때 사용하는 HCl의 양과 NaHCO3가 H2CO3 가 될 때 사용하는 HCl의 량은 같아야 한다. 하지만 NaHCO3가 H2CO3가 될 때는 공기중의 CO2가 녹아들어갈 수 있기 때문에 빠르게 적정해주어야 한다. 아니면 공기 중의 CO2가 들어가 오차가 생길 수 있다. 오차를 줄 일 수 있는 방법은 적정중간에 약간씩 가열에 주어서 CO2를 공기중으로 날려 보내는 방법을 사용하면 적정의 오차 를 줄일 수 있다.
★참고문헌
-NAVER 지식 in
백과과선
-분석화학실험교재

키워드

수산화나트륨,   탄산나트륨 혼합물의 정량,   혼합 알칼리의 정량 방법