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조작을 표정이라고 한다,
본 실험에서 0.1N-NaOH를 조제하고 0.1N-HCl 용액을 표준물질로 하여 0.1N-NaOH 용액의 역가를 산출하여 0.1N-NaOH용액이 얼마나 정확히 만들어졌는지 확인할 수 있었다.
실험을 총해 역가가 1회 1.097 2회 1.075 3회 1.081 이라는 값
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Preparing Standard Acid and Base
Purpose
농도(concentration)를 정확히 아는 HCl 수용액 (HCl표준용액)과 NaOH 수용액 (NaOH표준용액)을 제조하는 과정을 이해한다.
Equipment needed
50wt% NaOH수용액, 프탈산수소칼륨, 플라스크, 비커, 페놀프탈레인 지시약, 뷰렛, 37wt%
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g
비중↓1
4.167g * = 4.167ml/1L
⇒ 2.08ml/1L
0.1N-NaOH (1차표정) F(factor)=1로 만드는 방법
500ml: 1 = x : 1.026
x = 513ml
513 - 500 = 13ml
비례식에서 500ml에서 factor가 1이 나왔을 때가 정확한 NaOH용액이나 실험이 1이 넘었다는 것은 NaOH가 많이 들어갔다는 말이 된다
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NaOH용액을 만들어 뷰렛에 넣은 다음, 수산용액 10mL을 정확히 취하여 삼각플라스크에 넣고 0.1% 페놀프탈레인 용액을 3~5방울 정도 넣어준다. 이때, 3~5방울의 0.1% 페놀프탈레인 용액을 넣는 이유는 페놀프탈레인 용액은 pH9 이상의 염기성 용액에
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NaOH 용액에 넣어 용액이 바로 붉은 색의 정색 반응을 일으켰다. (모든 조원은 놀랐다.) 그래서 조제한 0.1N NaOH용액을 못쓰게 되었다. 그래서 다시 0.1N NaOH을 취하였다.
또한 뷰렛에 0.1N NaOH를 넣는 과정에서 깔때기의 크기가 너무 커서 깔때기를
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