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H2O
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2O
Cu(NO3)2 + H2SO4 → CuSO4·5H2O + …
3NO2 +H2O→ 2HNO3 + NO↑
이번 실험은 단순히 섞어서 가열 교반만 하는 간단한 실험이었지만 그래도 상당히 재미있는 실험이었던 듯하다.
5.참고문헌
- 이현호 외 2인, \"무기화학합성
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합성
모든 알코올은 산이 있으면 탈수가능
β- hydroxy carbonyl 화합물 만이 염기가 있을때도 탈수 됨. β- hydroxy carbonyl 화합물이 탈수에 의해 H2O를 잃기 때문에 알돌 축합반응이라 부름 1실험목적
2실험원리 및 이론
1)알돌반응의 이해
2)반
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이온화 경향이 활성적이기 때문에 화학적으로 쉽게 부식된다. 철 이온들이 수산이온과 결합하며 생성되는 부산물이 녹이라 불리는 철 산화물이다.
반응식은 다음과 같다.
2Fe(s) → Fe2+(aq) + 4e-
2H2O + O2+4e- → 4OH-
Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2
수산화철이 쉽
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1. 전기분해
2. 물의 전기분해
3. 이온화합물의 전기분해
4. 패러데이 법칙
5. 금속의 반응성과 산화-환원 반응
6. 금속의 이온화경향성
Ⅲ. 실험기구 및 시약
Ⅳ. 실험과정
Ⅴ. 실험결과
Ⅵ. 고찰
Ⅶ. 참고문헌
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이온화경향이 큰 금속과는 반응하여 수소를 발생시킨다.
이온화경향이 작은 은·수은·금·백금 등과는 반응하지 않으나, 구리·철·니켈 등과는 가열하면 녹는다.
③수증기증류장치 1 set
다음페이지에
3.Experimental Procedure
NITROBENZENE 10ml +금속 25g
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