|
어는점 내림 상수는 1.95이다. 세 번째 실험에서 나프탈렌 0.7g이 들어간 벤젠 용액의 녹는점은 5.5℃에서 5.2℃로 떨어졌으며 이 값들을 이용해 구한 어는점 내림 상수는 1.46이다. 용질이 더 많이 들어간 세 번째 실험에서 과냉각 현상을 더 볼 수
|
|
|
나프탈렌을 이용한
어는점 내림 측정
01 실험목적
순물질의 나프탈렌의 어는점과 나프탈렌과 페놀의 혼합물의 어는점을 비교하여 어는점 내림을 측정한다
02 실험 원리 및 개념 1
어는점 내림
서로 다른 두 물질의 혼합용
|
|
|
어는점
= 1
용질의 분자량
M2=(5.12X0.44X1000)/(1X20X0.878) = 128.29
오차 : 128.17 - 128.29 = -0.12
▶ 벤젠그래프
▶ 벤젠 + 나프탈렌 그래프
토의사항
이번 실험에서는 어는점 내림법에의하여 분자량을 측정하는 실험이었다.
이론치보다 약간의 오차는 발
|
|
|
결과
바이페닐의 분자량 - 이론값
(g)
바이페닐의 분자량 - 실제값
(g)
오차
(%)
154.2
149.129
3.29
(2) 토의
가) 나프탈렌의 어는점의 문헌값과 실험값이 다른 이유.
문헌값 (℃)
실제값 (℃)
80.5
77.5
문헌값에서의 나프탈렌의 어는점은 대기압이 1기압
|
|
|
어는점: 37℃
Δ(1번 실험 어는점 2번 실험 어는점): 33
(나프탈렌 어는점 내림 상수): 6.8
m(몰랄 농도): 4.85
몰랄 농도 공식에서 계산된 바이페놀의 분자량: 206.18
실제 바이페닐의 분자량: 154.21
6. 고찰
이번 실험은 온도 변화에 영향을 받지 않는
|
|
|
어는점 내림을 계산해보면 2.1℃가 나온다.
<용액 C>
① 온도 감소 속도나 과냉각의 정도가 위의 용액 B에 비해서는 훨씬 작게 나왔다. 사실 실험 C를 진행하기 전에 스티로폼 용기 속의 얼음을 바꿨는데 용기의 온도를 보니 실험 당시 -13℃
|
|
|
어는점 내림을 이용하여 Naphthalene의 분자량을 구한다.
6. 참고 문헌
일반화학 제 12판/Brown 외 4명/자유아카데미/2011년/564-568p, 150-153p, 572-573p
http://ko.wikipedia.org/wiki/용액 1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 실험 이론
4. 시약 및 기구
5. 실험
|
|
|
. 준비한 그래프 용지를 가로축에 시간, 세로축에 온도를 잡고 냉각곡선을 그려라. 일반적인 냉각곡선에서 온도가 시간에 따라 변하지 않는 수평부분이 어는점을 나타낸다. 철사집게로 충분히 잘 저어 주지 않으면 냉각곡선 그림과 현저히 다
|
|
|
어는점 내림을 통해서 삼투압을 확인할 수 있었던 실험으로, 삼투압에서 어는점
내림값을 다시 찾아가는 방식을 이용해서, 결과 값을 확인해 볼 수 있었다.
7. 참고문헌
일반화학실험 화학교재편찬위원회지음 삼광출판사
일반화학실험 김명
|
|
|
되면 염을 제외한 많은 물질을 녹일 수 있으며 어느점 내림을 관찰할 수 있어 분자량을 상당히 정확하게 측정할 수 있는 좋은 물질이다.
**용액의 어는점이 내려가는 이유
어느 과정을 다음과 같이 생각해 보자.
온다가 순수한 용매의 어느점
|
|
메뉴펼치기
