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용액
아래에 잠기도록 한다.
≪ 그 림 ≫ pH meter에 의한 H3PO4의 pKa 측정
1. 실험목적
2. 실험이론
2-1 pH와pKa의 관계
2-2 pH meter 사용법
2-3 Brønsted & Lowry ’s law
2-4 완충용액
2-5 H3PO4 의 이혼화 단계
2-6 노르말 농
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완충용액이 별로 없는 pH 3-6의 범위에서, carboxylic acid 완충용액인 acetate, formate, citrate, succinate 용액 등이 유용하게 사용될 수 있다. 그러나 이들은 모두 생체 내 대사산물로 관련 생화학 반응을 저해할 수 있으며 또한 citrate와 succinate는 금속 이
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완충용액에 대해 더욱 쉽게 이해하고 다가갈 수 있을것이라 생각된다. 빼먹은 부분이 있는데 이 실험에서는 NaOH로 인산을 적정하면서 가 모두 소모되는 제 1당량점과 가 모두 소모되는 제 2당량점을 결정하고 와 로 구성되는 완충영역과 와 로
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완충용액 (식품과학기술대사전, 한국식품과학회, 2008 )
3.위키피디아(http://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%99%84%EC%B6%A9_%EC%9A%A9%EC%95%A1) ①정의
②완충용액의 원리
③Henderson-Hasselbalch 식에 의한 완충용액 설명
④완충용액에 들어가는 약산을 결정하는
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와 같이 세 단계로 양성자를 해리하게 되므로 이를 고려해 줄 필요도 있을 것이다.
5. Reference
1) 일반화학 실험 홈페이지(chem1.snu.ac.kr/~chemlab) 8. 인산의 적정과 완충용액,
실험 조교님의 안내 지침서
2) S. Budavari, 『The merck index』, 13th ed, Merck&Co.,
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