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해리상수와 숫자적으로 같아진다. [H]=Ka이므로 이 지점에서는 두 용액의 Buffer capacity가 최대가 된다. 이 지점을 적정의 중간점이라고 부른다. 1.실험목적
2.이론
3.실험기구 및 재료 - 사진포함
4.실험과정
5.실험결과 - 강산,강염기 & 약산,
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ylic acid 완충용액
사용할 수 있는 완충용액이 별로 없는 pH 3-6의 범위에서, carboxylic acid 완충용액인 acetate, formate, citrate, succinate 용액 등이 유용하게 사용될 수 있다. 그러나 이들은 모두 생체 내 대사산물로 관련 생화학 반응을 저해할 수 있으
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해리되지 않은
rm HM
의 흡광계수이다.
II. 실 험
실험장치 :
spectrophotometer(spectromicR 20) Test tubes(cuvettes)
Test tube Corks
시약 :
Methyl orange indicator 0.2M HCl 200 mL
0.2M NaOH 200mL
Buffer solutions(pH 3, 3.5, 4)
실험과정 :
이 실험은 상온에서 좋은 결과를 얻을 수 있
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해리되지 않아 H+나 OH-가 적게 생성된다.
따라서 위와 같은 성질 때문에 강산과 강염기를 적정하면 다음 반응식을 볼 수 있다. HA + BOH -> A- + B+ + H2O 인데, 강산이나 강염기는 물에서 거의 100% 해리하게 된다. 이는 A-와 B+는 각각 물에서 안정하
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하므로 HX와 HX의 농도가 같을 때 산과 염기에 의한 pH 변화를 막기에 가장 적합하다.
- 강산이나 강염기로는 완충 용액을 만들 수 없는 이유를 설명하여라.
→ 완충용액은 해리되지 않는 약산(또는 약염기)과 짝염기(또는 짝산)를 혼합하여 반응
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강산, 강염기, 약산, 약염기의 대표적인 예시 3가지씩 말해보세요.
→ 강산의 대표적인 예시는 염산(HCl), 황산(H₂SO₄), 질산(HNO₃)이 있으며, 강염기로는 수산화나트륨(NaOH), 수산화칼륨(KOH), 수산화칼슘(Ca(OH)₂)이 있습니다.
반면, 약산의 예로
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