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작용하는 범위가 넓어서 여러 pH값에서 계속
색이 변하므로 정확한 종말점 측정이 어렵기 때문이다. 예비레포트
1.실험제목
2.실험목적
3.실험원리
4.실험방법
5.참고문헌
결과레포트
1.실험결과
2.고찰
3.질문
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pH meter에 의한 H3PO4의 pKa 측정
1. 실험목적
1. 순수한 H3PO4 또는 HCl이나 인산화나트륨이
섞인 H3PO4를 NaOH로 적정하는 방법
2. 용액의 pH를 측정하면서 적정하는 방법
3. 실험값으로부터 인산의 pKa 값 구하기
2.실험
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1. 실험목적
증류수, 수돗물, 배즙, 오란씨(탄산), 오렌지 주스 등 다양한 종류의 액성을 가진 용액의 pH값을 pH-meter로 측정하여 액성에 따라 pH값이 어떻게 달라지는지 이해하고, pH와 수소이온 농도 (H^+)와의 관계를 알며, pH-meter의 원리와 사용
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실험시 주의사항으로는 수돗물과 증류수의 취수 직후와 Aeration 이후의 pH값을 측정할 때에 먼저 취수 직후의 pH를 측정하고 그 용액에 Aeration 을 하여서 한가지의 용액으로 pH를 측정하여야 한다. 또한 한 개의 pH meter로 측정하기 때문에 다른 용
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Ⅰ. 실험목적
Ⅱ. 실험원리
1) 물의 자동 이온화
2) 수소이온 농도
3) pH ( 수소 이온 지수 )
4) pH meter
Ⅲ. 실험기구 및 시약
Ⅳ. 실험방법
Ⅴ. 실험결과
Ⅵ. 고찰
Ⅶ. 참고문헌
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1. 실험목표
pH meter를 이용하여 적정 도중의 적정용액의 pH를 측정하고, 이것으로 적정곡선을 작성하여 당량점을 구한다.
2. 실험원리
1) pH란?
pH는 어떤 물질이 용액 속에 용해되어 전체가 용액상태가 되었을 때, 그 용액 속에 함유되어
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사전 (http://dic.naver.com)
③ 하이탑 화학Ⅱ 1. 실험재료 및 방법
2. 실험결과
3. Discussion
4. 흔히 사용되는 완충 용액의 종류와 장단점
5. 생체 내에서 작용하는 BUFFER SYSTEM에는 무엇이 있고 그 기작은?
6. pH를 측정하는 다른 방법
7. Reference
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pH 8~10이기
때문에 실험에서 측정한 방법대로라면 지시약이 갖는 한계에 의해 당량점이 아닌
종말점에서의 NaOH 부피 값을 측정할 수 밖에 없다. 또한 pH-meter가 아닌 육안으로
색 변화를 관찰해서 적정한 것이기 때문에 특정 시점에서는 당량
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측정된 것이 가장 큰 오차의 원인으로 추정된다.
pH는 pH-meter를 이용하여 총 3회 측정하였는데, 세 번 다 8.89정도의 수치가 나왔다. 시중에 비누가 매우 다양하게 나와 있으며, 일반비누는 pH가 10 정도로 실험으로 만든 비누와 pH값이 차이가 크
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측정계(전위차 적정기)
용 도
ㅇ 경화 콘크리트의 염화물량을 측정하는데 사용
시험장비명
pH-meter
용 도
o 시료의 산도 측정용
시험장비명
마이크로 피펫
용 도
ㅇ 소량의 시약을 추출하기 위한 자동 피펫
시험장비명
전자저울
용 도
o 미분말
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