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결정
효과적인 염소 소독
시설의 부식 그외 폐수처리장 관리상수처리에 대한 영향
맛을 나쁘게 하며 색도를 증가
이현언: - pH미터를 이용하여 수소 이온 농도를 측정하는 실험을 하였다. pH meter란 용액중에 직접 또는 간접으로 두 개의 전극
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측정한 값 차이는 평균 0.9정도 차이가 나므로 상당히 오차가 크다고 생각한다. 값은 유리막의 물리적, 화학적 성질과 오염상태에 다라 결정되는 상수이다. 또한, 유리막이 건조하거나 탈수되 면 값이 크게 변하게 되는데 즉, 값이 이론과 많은
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측정 스위치를 넣고 바늘이 안정되면 pH 값을 읽는다. 세 번 측정한 값이 ±0.1 이내의 범위에서 일치되도록 한 다음 그 값을 평균하여 용액의 pH를 결정한다. pH 11 이상을 측정할 때에는 보통의 유리 전극은 알칼리 오차가 생겨서 측정값이 낮은
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결정된다는 것을 나타낸다.
전기화학의 기초법칙일 뿐만 아니라, 이것과 아보가드로의 법칙을 연결시킴으로써 물질의 원자구조와 관련해서 전기량에도 최소 단위(기본전하량)가 존재한다는 것이 처음으로 예측되었다. 1 g당량의 물질을 석출
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pH-meter, pH electrode, adapter, burette,
삼각 플라스크 1개(50 or 100mL:적정하는 데 사용),
test tube 1개(pH 측정용), beaker 1개(100ml),
mass sylinder 100ml or volumetric flask(10ml)
0.1M 미지 농도의 수용액 A, B
(3) 실험과정
1) pH meter 사용법을 조교를 통하여 숙지한다,
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pH 미터에서 측정되는 전압 E는 다음 식으로 나타난다.
여기서 R은 기체상수, T는 절대온도, F는 Faraday 상수, L은 상수이다. 식에서 보듯이 측정 전압은 미지용액 안에 H+의 활동도에 의해 결정된다.
* 활동도 계수 : 어떤 물질의 농도에 대한 화
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pH를 알려주는 것은 아니라는 점이다. 즉 산성염이라고 해서 물에 녹아 산성을 띠는 것은 아니다. 산성염이어도 종류에 따라 물에 녹아 산성을 나타낼 수도 있고 중성이나 염기성을 나타낼 수도 있다. Ⅰ. Introduction
1. 토양산도
2. 염
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?01. 실험 제목
지시약상수 결정-BCG
< 중 략 >
?(1) pH= - logαH+의 식을 이용하여 각 완충용액의 αH+(측정)을 구한다.
?αH+=10-pH 이므로,
< 중 략 >
?(2) H+( αH+(계산)) = [H+]fH+ = Ka*(mmol HOAC)/(mmol NaOAC)*(1/f1) = Ka*((20-V)/V)*(1/f1)
-log fz = 0.51*Z^
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01. 실험 제목
지시약상수 결정-BCG
02. 실험 목적
bromocresol green 의 여러 가지 이온 형태가 나타나는 가시 흡광 스펙트럼을 연구한다. 또한, 일련의 완충용액들을 만들고, 그 용액들의 pH를 측정하고 계산한다. 흡광분광법과 pH 값을 이용하여
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