[분석화학실험]침전적정(은법적정) : 할로겐족 음이온의 정량 결과레포트

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목차

1. 실험 목적
2. 원리 및 이론
3. 실험 준비
4. 실험 결과 및 계산
5. 검토 및 결론
6. 오차 분석
7. 참고문헌

본문내용

= N × 20mL∵ N = 0.06825N
평균
13.85mL
0.1N × 13.85mL = N × 20mL∵ N = 0.06925N
소비된 AgNO3의 양
계산식
1회
13.70mL
0.1N × 13.70mL = N × 20mL∵ N = 0.06850N
2회
13.55mL
0.1N × 13.55mL = N × 20mL∵ N = 0.06775N
평균
13.625mL
0.1N × 13.625mL = N × 20mL∵ N = 0.068125N
Fajans 법
검토 및 결론이번 실험은 같은 용액에 서로 다른 지시약을 넣어서 적정을 시도했다. 1번 실험과 2번 실험이 각각 다른 실험임에도 불구하고 실험값에서도 확인 할 수 있듯이 각 소비된 AgNO3의 양은 거의 비슷한 양이 소모 되어 종말점이 도달했음을 알 수 있다. 또한, 각각의 실험을 통해 확인 된 실험결과 값을 계산식에 대입을 하여 초기 미지농도였던 NaCl를 구해보면 실험 과정에서 오차가 발생하여 조금의 차이는 있지만 대략 1N임을 알 수 있다.
오차 분석
Mohr 법 실험에서 2번째 실험을 진행하기 앞서 Stirring Bar의 크기가 비커보다 커서 넓이가 더 넓은 비커로 바꾸어서 진행하였기 때문에 옮기는 과정에서 미량의 용액 차이가 발생할 수 있다.
25mL 뷰렛에 AgNO3를 넣었을 때 밖으로 흘러나온 소량의 용액이 있을 수 도 있다.
참고문헌
Daniel C. Harris, \'최신분석화학 5판‘, 자유아카데미, 2013년 2월 20일
신익수, 강위경 외 2인, ‘분석화학실험’, 자유아카데미
화학대사전, 세화 편집부 , 2001년 05월 20일

키워드

분석화학실험,   할로겐족,   음이온,   침전적정,   온법적정