목차
1. 샤를의 법칙 (Charles' law)
2. 보일의 법칙 (Boyle's law)
3. 게이뤼삭의 법칙 (Gay-Lussac's law)
2. 보일의 법칙 (Boyle's law)
3. 게이뤼삭의 법칙 (Gay-Lussac's law)
본문내용
온도에 정비례하여 증가한다는 것이다. 즉, V를 온도 t℃에 있어서의 기체의 부피라 하고, Vo를 0℃에 있어서의 부피라고 하면, 다음의 관계식이 성립된다.
이 법칙은 1801년 게이뤼삭에 의하여 확립되었으나, 이보다 앞서 1787년에 샤를이 같은 내용의 것을 발표하고 있어 샤를의 법칙이라고도 한다.
제 2법칙은 기체 반응의 법칙이라고도 하며, 두 기체가 서로 과부족 없이 반응할 때, 이들 기체와 생성된 기체의 부피 사이에는 간단한 정수비의 관계가 성립된다는 것이다. 예를 들면, 수소와 산소가 반응하여 수증기를 생성할 때의 반응에서는,2H2 +02 →2H2O : (수소2부피)+(산소1부피)→(수증기2부피)와 같은 관계가 성립한다.
여기서 보일의 법칙을 고려하여 다음과 같은 식을 얻을 수 있다.
, 상수
이 법칙은 1801년 게이뤼삭에 의하여 확립되었으나, 이보다 앞서 1787년에 샤를이 같은 내용의 것을 발표하고 있어 샤를의 법칙이라고도 한다.
제 2법칙은 기체 반응의 법칙이라고도 하며, 두 기체가 서로 과부족 없이 반응할 때, 이들 기체와 생성된 기체의 부피 사이에는 간단한 정수비의 관계가 성립된다는 것이다. 예를 들면, 수소와 산소가 반응하여 수증기를 생성할 때의 반응에서는,2H2 +02 →2H2O : (수소2부피)+(산소1부피)→(수증기2부피)와 같은 관계가 성립한다.
여기서 보일의 법칙을 고려하여 다음과 같은 식을 얻을 수 있다.
, 상수
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