일반화학실험 평형상수 및 용해도 곱 상수 측정 실험 보고서(질산철, KSCN, 수산화칼슘)

소개글

일반화학실험 평형상수 및 용해도 곱 상수 측정 실험 보고서(질산철, KSCN, 수산화칼슘)에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 실험 목적

2. 실험 원리

3. 시약과 실험 기구

4. 실험 방법

5. 실험 시 유의 사항

6. reference

본문내용

의 눈금이 새겨진 그래프 용지를 시험관 뒤에 세워서 1,2번 시험관에 들어있는 용액의 높이를 측정한다.
10). 3,4,5 번 시험관에 들어있는 용액도 같은 방법으로 1번 시험관에 들어 있는 용액의 색깔과 비교해서 그 높이를 측정한다.
(2). 실험B. 용해도곱 상수의 결정
1). 100ml 부피플라스크 4개에 0.10M, 0.050M, 0.025M NaOH 표준용액, 0.10M HCl 표준용액을 만든다.(1L 만든 다고 하면 3.9997g, 1.99985g, 0.999925g, 3.646g)
2). 깨끗하게 씻어서 말린 100ml 비커 4개에 각각 증류수와 3가지 NaOH 수용액을 25ml 눈금실린더로 50ml 씩 넣는다.
3). 각 비커에 약숟가락으로 반 정도의 수산화칼슘 고체를 과량을 넣고, 10분간 잘 저어서 평형에 도달하도록 한다.
4). 각 비커의 용액을 뷰흐너 깔때기를 이용해서 감압하여 거르고, 거른 액을 각각 따로 비커에 보관한다. 이 때, 거른 액이 묽히지 말고, 각 용액의 온도를 기록한다.
5). 거른 액에서 25ml를 눈금실린더로 취해서 100ml 삼각플라스크에 담고, 페놀프탈레인 지시약 2~3방울을 가한 다음에 0.10M HCl 표준 용액으로 뷰렛으로 적정한다.
5. 실험 시 유의 사항
1). KSCN, 염산, 수산화나트륨은 위험하다.
6. 참고 문헌
[1]. 옥스토비 6판 Principle of modern chemistry chp14.2 The empirical law of mass action 발췌(p.574)
표준 일반화학 실험 제6개정판 실험22. 평형상수와 용해도 곱 상수

키워드

일반화학실험,   질산철,   평형상수,   용해도 곱 상수,   용해도,   비색법,   수산화칼슘,   공통이온효과