[화학실험] 6. 물의 기화 엔탈피와 엔트로피의 변화

목차

(1) Data & Result
(2) Discussion
(3) Reference

본문내용

= 15062J/Kmol
ΔS = 41.426J/Kmol
물의 기화 ΔH와 ΔS의 이론 값은 다음과 같다.
ΔH = 40700J/Kmol
ΔS = 109.10J/Kmol
실험을 통해 얻어진 값들이 이론적인 값들에 비해 너무 작아 두 값들 사이에는 오차가 매우 컸다.
실험이 정확하지 않았던 이유를 생각해 보니, 우선 대기압을 1atm으로 두고 계산을 한 점을 생각해 볼 수 있었다. 그리고 온도와 부피를 잴 때, 직접 눈으로 관찰하고 값들을 적었기 때문에 정확한 값을 알 수 없었다. 또한 계산을 할 때에는 4℃에서의 부피를 순수한 공기만의 부피로 가정하였는데 여기에는 수증기도 포함이 되어 있었을 것이라는 생각을 해볼 수 있었다.
이 실험을 통하여 물의 기화반응의 엔탈피와 엔트로피의 값이 비록 이론 값과는 오차가 매우 컸지만 모두 양수라는 것을 확인할 수 있었다. 그러므로 이 반응은 열을 흡수하는 반응이고 자연적인 과정을 따르는 반응이라는 것을 확인 할 수 있었다.
(3) Reference
①Principle of Modern Chemistry Fifth Edition, Oxyoby & Gillis & Nachtrieb, Chapter7,8
②야후 백과사전

키워드

화학실험보고서,   6물의기화,   엔트로피