용액의 제조 및 농도계수 측정 : 수산(C₂H₂O₄·2H₂O)을 수산화나트륨(NaOH)으로 적정하는 실험

소개글

용액의 제조 및 농도계수 측정 : 수산(C₂H₂O₄·2H₂O)을 수산화나트륨(NaOH)으로 적정하는 실험에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. Theme
용액의 제조 및 농도계수 측정

4. Purpose

5. Principle

6. Reagent & Equipment

7. Method

8. Result

9. Discussion

10. Reference

본문내용

의 식을 이용하여 구할수 있다. 수산의 분자량은 126.07이며 2당량이므로 당량수는 63.035N이므로 그것을 용액 100mL와 0.1N의 기준으로 바꾸어 줬을 때, 0.63035g의 수산의 이론치가 나온다. 수산화나트륨의 분자량은 40.00이며 1당량이므로 당량수는 40.00N인데 이것을 수산과 같이 100mL와 0.1N의 기준으로 바꾸어 줬을 때, 0.4g의 수산화나트륨의 이론치가 나온다. 이렇게 수산과 수산화나트륨의 이론치와 같게 전자저울에서 수산과 수산화나트륨을 각각 계량하여 실직적인 칭량치를 재어 Factor를 계산해 주는데, Factor는 이론치/실체치의 공식을 가지고 있으므로 수산의 이론치인 0.63035g에 실제치인 0.6300g을 대입해주면 수산의 Factor는 0.9994g이 나오며, 수산화나트륨의 Factor는 1.0007g이 나온다. 그 다음, 0.1N-NaOH용액을 만들어 뷰렛에 넣은 다음, 수산용액 10mL을 정확히 취하여 삼각플라스크에 넣고 0.1% 페놀프탈레인 용액을 3~5방울 정도 넣어준다. 이때, 3~5방울의 0.1% 페놀프탈레인 용액을 넣는 이유는 페놀프탈레인 용액은 pH9 이상의 염기성 용액에서는 붉은색을 띠기 때문에 산·염기 적정에 많이 이용되는데 자체가 약산성이기 때문에 많이 넣을 경우 실험결과에 영향을 줄 수 있으므로 2~3방울 정도만 넣는 것이 바람직하다. 그 다음, 수산용액에 0.1N NaOH용액을 조금씩 떨어뜨려 수산용액 전체가 연한 홍색이 유지되면 떨어뜨리는 것을 멈추고 뷰렛의 눈금을 읽어 0.1N-NaOH용액의 소비량을 측정한다. 1회, 2회, 3회 실험때 모두 9mL의 0.1N-NaOH용액을 떨어뜨려 주면 연한 홍색이 되었다. 따라서 1회, 2회, 3회의 평균 0.1N-NaOH용액의 소비량은 9mL이다. 이렇게 평균까지 구해지면, N×V×F=N\'×V\'×F\'의 공식에 대입하여 0.1N-NaOH의 Factor를 구해본다. 따라서, N,V,F에는 수산을 대입하고, N\',V\',F\'에는 수산화나트륨을 대입해보면, N은 0.1, V는 10, F는 0.9994, N‘는 0.1, V\'는 9, F는 1.0007을 대입하여 계산하면 0.1N-NaOH용액의 Factor는 1.11044가 나온다.
10. Reference
화학Ⅱ, 비유와 상징, 66~68p
줌달의 기본 일반화학, 사이플러스, 화학교재연구회, 226~234p
기본 식품분석학, 석학당, 채수규, 60~64p

키워드

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