[고분자 공학 실험] 산 염기 적정 실험

소개글

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목차

산 염기 적정 실험

1.실험목표

2.실험도구 및 시약

3.실험이론

4.실험방법

5.실험결과

6.토의

7.참고문헌

본문내용

온도가 가장 높은 점을 중화점으로 보는 것이다. 전기전도도를 이용해 적정하는 실험은 강한 산과 강한 염기가 중화되면서 전기전도도가 최소인 시점이 중화점이라는 것이다.
●종말점과 당량점의 차이는 무엇일까?
→조교님이 말씀하실 때는 당량점이라고 하셨는데 실험 과정에서 종말점이라는 용어가 나와서 조사해보았다.
당량점과 종말점의 차이는 이론값과 실험값의 차이였다.
먼저 당량점(또는 중화점)은 이론적으로 산(또는 염기)에서 나온 수소이온의 몰수와 염기에서 나온 수산화 이온의 몰수가 같은 점이다.
종말점은 실제 적정실험에서 당량점에 도달했다고 판단하여 뷰렛의 콕을 잠그는 지점이다.
따라서 종말점은 실험적 오차가 있는 이론치의 근사값을 뜻한다.
종말점이 당량점에 가까울수록 오차가 없는 완벽한 실험을 했다고 볼 수 있다.
●우리조는 NaOH 부피가 38ml로 다른조에 비해 부피가 높게 나왔다. 결과 값이 나타내는 것은 무엇일까?
→ A HCL의 노르말 농도가 가장 높다는 것을 알 수 있다.
7.참고문헌
-네이버사전 ,산과 염기의 정의
-두산백과, 몰농도,%농도, 노르말농도 정의
-구글, 지시약의 종류
-<일반화학> whitten davis 저 p.370 p. 375

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