화학반응속도

소개글

화학반응속도에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1.실험제목: 화학반응속도
2.실험목적
3.서론 및 정리
4.시약 및 기구
5.실험 방법
6.결과
7.고찰

본문내용

시간 (초)
2)초기 반응속도
산소의 부피(ml)
혼합물 A
혼합물 B
혼합물 C
KI 10ml
KI 10ml
KI 10ml
3% H2O2 5ml
3% H2O2 5ml
3% H2O2 5ml
증류수 15ml
증류수 15ml
증류수 15ml
초기 반응 속도
0.33
0.095
0.13
3)반응 차수와 속도식
7.고찰
반응 용액의 전체 부피가 같을 경우 몰농도는 부피를 기준으로 하기 때문에 다른 순수한 용매에 희석시키지 않는 이상 양에 관계없이 그 용액의 농도가 일정하다. 따라서 부피가 일정하다면 부피가 농도 대신 사용될수 있다.
만약 반응 A보다 반응 B와 C의 온도가 더 높아다면 결과는 온도가 높아지면 활성화에너지보다 더 큰 에너지를 가진 분자가 많아지므로 B와 C의 반응 속도가 빨라지고 속도 상수도 변하므로 원래의 값보다 크게 측정된다.
H2O2의 분해 반응에 촉매로 작용하는 물질
정촉매
-활성화 에너지를 낮춰 반응 속도를 빠르게 하는물질로 KI, MnO2, 백금, 알칼리 금 속염, 카탈라아제 효소, 은과 같은 금속 촉매 혼합물이 있다
부촉매
-활성화 에너지를 높혀 반응 속도를 느리게 하는 물질로 H3PO4, 인산 등이 있다.
이번 실험은 초기 반응 속도를 이용하여 결과적으로 반응 속도식을 구하는 식이였는데 실험과정에서 약간의 오차가 발생한 것 같다. 우선 실험과정에서 수위 조절 용기를 물의 높이로 맞추는 것은 다른 장비없이 손으로 해야하기 때문에 오차가 가장 많이 발생한 것 같고 플라스크를 흔드는 과정에서 잘 흔들어 질수록 반응이 더 빨리 일어나기 때문에 실험마다 반응속도의 오차가 생길수 있었다.

키워드

반응속도,   활성화에너지 반응차수,   반응차수,   화학반응속도