【식품화학실험】 05 - 비누화가, 요오드가 측정 실험 (과제 비누화가, 요오드가 정의, blank test, 전분시약, 28.05, 1.269의 의미 포함)

소개글

【식품화학실험】 05 - 비누화가, 요오드가 측정 실험 (과제 비누화가, 요오드가 정의, blank test, 전분시약, 28.05, 1.269의 의미 포함)에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. Abstraction
2. Introduction
3. Materials & Methods
4. Result
5. Discussion
6. Reference

본문내용

1. Abstract
　이번 실험은 이러한 유지의 화학적성질을 이용하여 유지의 비누화가와 요오드가를 구하는 것이다. 유지의 비누화가와 요오드가를 측청하기 위하여 미강유, 신선대두유, 산패대두유를 시료로 사용하였다. 비누화가는 유지 1g을 산화시키는데 필요한 KOH의 mg수를 나타내므로, KOH를 이용한 적정실험이 진행되었다. 우리 조는 미강유를 시료로 하여 1.5209g을 넣고 과량의 KOH 25ml를 넣어 환류냉각기에서 30분간 가열하고 반응 후 찬물로 냉각하였다. 페놀프탈레인 용액을 지시약으로 사용하여 2-3방울 가했다. 과량의 KOH를 넣은 후 반응하고 남은 KOH를 0.5N-HCl로 적정하였고, 그 결과 HCl은 반응에 14.7ml 사용되었다




　≪ … 중 략 … ≫




　2) Methods
　　①비누화가
　　　각각의 시료 1.5g을 플라스크에 정밀히 달아 넣고, Triglyeride와 반응시켜 에스테르 결합을 끊어 지방산염과 glycerol을 만들기 위해 강염기인 0.5N-KOH ethanol용액 25ml를 정확히 가한다. 이를 잘 반응시키기 위해 환류냉각기와 water bath에서 30분간 80℃에서 때때로 흔들어 가열한다.




　≪ … 중 략 … ≫




비누화가, 요오드가 Home work

1. 비누화가 식에서 28.05와 요오드가 식에서 1.269가 의미하는 것은 무엇인지 서술하시오.
　비누화가의 계산식에는 28.05를 곱해주고 요오드가의 계산식에서는 1.269를 곱해주는데 그 이유는 다음과 같다. 우선 비누화가의 계산식을 살펴보면 우선 비누화가는 유지 1g을 완전히 비누화하는데 필요한 KOH의 mg수이다. KOH의 분자량은 56.1g인데 실험에 사용된 KOH 용액의 농도는 0.5N 이다. 1N-KOH 1L에는 KOH가 56.1g 들어있으므로 0.5N-KOH 용액 1ml에는 0.028.05g의 KOH가 들어있다. 그런데 KOH는 mg으로 나타내야 하므로 28.05를 곱해주게 된다.

키워드

식품화학,   실험레포트,   식화,   식품화학실험 레포트,   지방질,   비누화가,   요오드가